在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g) （正反应吸热），平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是
A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
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下列有关物质性质或应用的说法正确的是( )
A．医疗上，常用碳酸钠治疗胃酸过多
B．在海轮外壳上安装锌块以减缓船体腐蚀
C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂
D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒
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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始浓度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列说法错误的是
A．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．反应达到平衡时，X的转化率为50％
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
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下列说法中，正确的是
A．具有较高能量的分子是活化分子
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
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工业上制硫酸时的一步主要反应是在接触室中生成SO3的反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）; △H<0，该反应的条件选择如下，其中可以完全用勒夏特列原理解释的是
A．使用催化剂 B．400℃～500℃的高温 C．O2过量 D．采用常压
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甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量44．6kJ，其热化学方程式是
____________________________________ _。
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在一定温度下，于10L密闭容器中充入5 mol SO2和3 mol O2，反应达到平衡时，混合气体中SO3的物质的量分数为
。求（1）此反应在该温度下的平衡常数K （2）平衡时SO2的转化率 （3）平衡时容器内的压强与反应前的压强之比 (最简整数比)
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下列说法不正确的是
A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B、 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
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