Question

20．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1mol/LCH₃COOH溶液加水稀释，溶液中c（OH^-）增大
• B． 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH^-浓度均减少到原来的$\frac{1}{2}$
• C． 相同浓度的HCl和CH₃COOH，两溶液中c（H⁺）相同
• D． 甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，则甲溶液与乙溶液的中c（H⁺）之比为10：1

Answer 1

分析 A、醋酸溶液加水稀释，溶液酸性减弱；
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡；
D、根据pH=-lg[c（H⁺）]计算．

解答 解：A、醋酸加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故A正确；
B、将NaOH溶液和氨水溶液各稀释一倍，氢氧化钠溶液的OH^-浓度减少到原来的二分之一，一水合氨存在电离平衡，稀释一倍，电离平衡正向进行，一水合氨溶液的OH^-浓度大于原来的二分之一，故B错误；
C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸存在电离平衡，如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度比醋酸溶液中氢离子浓度的二倍大，故C错误；
D、甲溶液的pH是5，溶液的c（H⁺）=10^-5mol/L，乙溶液的pH是4，溶液的c（H⁺）=10^-4mol/L，则甲溶液与乙溶液的c（H⁺）之比为10^-5mol/L：10^-4mol/L=1：10，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡的分析判断，物质制备和盐类水解的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．