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    【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

    B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

    C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I

    D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH

    【答案】A

    【解析】

    A．的溶液显酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-离子之间不反应，与氢离子也不反应，可大量共存，A项正确；

    B．氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，B项错误；

    C．1 mol·L1的NaClO溶液具有氧化性，能氧化Fe2+和I，故在该溶液中不能大量共存，C项错误；

    D．HCO3-与OH会反应生成CO32-和H2O而不能大量共存，D项错误；

    答案选A。

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    【题目】有机物R是合成某药物的中间体，结构简式为。下列说法正确的是

    A.R与M()互为同分异构体B.R中所有碳原子一定处于同一平面

    C.R的六元环上的一氯代物有4种D.R能发生取代反应、加成反应和氧化反应

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    【题目】A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素 X。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是()

    A.X元素不一定为非金属元素B.单质A可能是Cl2，不能是S

    C.反应①和②一定为氧化还原反应D.反应①和②都为复分解反应

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    【题目】水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-)的关系如下：

    已知Ksp（CaSO4）=9×10-6，Ksp（CaCO3）=3×10-9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

    A.曲线上各点的溶液满足关系式

    B.CaSO4（s）+ （aq）CaCO3（s）+（aq）K=3×103

    C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5 mol/L

    D.相同实验条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：

    已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示：

    物质

    VOSO4

    V2O5

    NH4VO3

    (VO2)2SO4

    溶解性

    可溶

    难溶

    难溶

    易溶

    b.+2OH-+H2O

    回答下列问题：

    （1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

    （2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

    （3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

    （4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，该反应的离子方程式为________________

    （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________

    （6）最后钒以NH4VO3的形式沉淀出来。以沉钒率（NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂V的质量之比）表示该步反应钒的回收率。请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

    （7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

    （8）测定产品中V2O5的纯度：称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5（摩尔质量：182 g·mol1）的质量分数是______。（列出计算式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答问题：

    （1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盘天平称量碳酸钠的质量为___________

    （2）将上述溶液全部倒入500mL烧杯中，逐滴加入1mol/L的盐酸，开始无气泡产生，原因是_____（用化学方程式表示）

    （3）当加入盐酸______mL时开始产生气体，最后共产生气体在标准状况下的体积是______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学键的键能是指气态原子间形成1 mol化学键时释放的能量。如H(g)+I(g)H—I(g)放出297 kJ的能量，即H—I键的键能为297 kJ·mol-1，也可以理解为破坏1 mol H—I键需要吸收297 kJ的热量。下表是一些键能的数据(单位:kJ·mol-1)。

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    共价键

    键能

    H—H

    436

    Cl—Cl

    243

    H—Cl

    431

    H—O

    467

    SS

    255

    H—S

    339

    C—F

    427

    C—O

    358

    C—Cl

    330

    C—I

    218

    H—F

    565

    N≡N

    945

    回答下列问题:

    (1)一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物中的键能之间有密切的关系。由表中数据计算下列热化学方程式中的热效应:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=____。

    (2)共价键的极性强弱对化学反应有很大的影响。卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应(RX+NaOHR—OH+NaX)时，RF、RCl、RBr、RI(R相同)的反应活性由小到大的顺序是_______。

    (3)根据表中数据判断CCl4的稳定性____(填“大于”或“小于”)CF4的稳定性。

    (4)试预测C—Br键的键能范围(填具体数值):___<C—Br键的键能<____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某人设计的糖厂甘蔗渣利用方案如下图所示：

    其中：A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质。

    请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”所示的物质的名称是_________，A的电子式为_______________。

    （2）写出下列转化的化学方程式并指出反应类型：

    A→B___________________________________，反应类型__________________。

    C→D____________________________________，反应类型__________________。

    CH3CH2OH→CH3CHO：___________________________________，反应类型__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。面对能源枯竭的危机，提高能源利用率和开辟新能源是解决这一问题的两个主要方向。

    (1)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科关注的方面之一。某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

    时间

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积/mL(标况)

    100

    240

    464

    576

    620

    ①哪一段时间内反应速率最大：______ min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

    ②另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积。他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率但不影响生成氢气的量。你认为可行的是______ (填字母序号)。

    A．KCl溶液 B．浓盐酸 C．蒸馏水 D．CuSO4溶液

    (2)如图为原电池装置示意图。

    ①将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_______（填字母）。

    A．铝片、铜片 B．铜片、铝片

    C．铝片、铝片 D．铜片、铜片

    写出插入浓硝酸溶液中形成的原电池的正极反应式：_______。

    ②若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。写出B电极反应式：______；该电池在工作时，A电极的质量将______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

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