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    5．已知某元素A能与ⅦA族某一元素B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%，而在与此相应的A的氧化物X中，氧的含量为72.7%．A与B生成的化合物Y为一无色透明液体，沸点77℃，对氢气的相对密度为77．
    回答下列问题（不必给出计算过程）：
    （1）X的分子式CCl4，分子空间构型正四面体，键角109°28′，为非极性分子（极性、非极性分子）；
    （2）Y的分子式CO2，分子空间构型直线形，键角180°，为非极性分子（极性、非极性分子）．

    分析 A与B（卤素）生成的化合物X表示为ABn，X对氢气的相对密度为77，则ABn的相对分子质量为77×2=154，在化合物X中B的含量为92.2%，则A的相对原子质量为154×（1-92.2%）=12，所以A为碳元素，则n=4，则B的相对分子质量为$\frac{154-12}{4}$=35.5，故B为Cl，X为CCl4，A的氧化物Y为CO2，氧的含量为$\frac{32}{44}$=72.7%，符合题意，据此分析解答．

    解答 解：A与B（卤素）生成的化合物X表示为ABn，X对氢气的相对密度为77，则ABn的相对分子质量为77×2=154，在化合物X中B的含量为92.2%，则A的相对原子质量为154×（1-92.2%）=12，所以A为碳元素，则n=4，则B的相对分子质量为$\frac{154-12}{4}$=35.5，故B为Cl，X为CCl4，A的氧化物Y为CO2，氧的含量为$\frac{32}{44}$=72.7%，
    （1）由上述分析可知，X的分子式为CCl4，分子空间构型为正四面体，键角为109°28′，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，
    故答案为：CCl4；正四面体；109°28′；非极性；
    （2）由上述分析可知，Y的分子式为CO2，分子空间构型为直线形，键角为180°，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，
    故答案为：CO2；直线形；180°；非极性．

    点评 本题考查较为综合，涉及无机物的推断、物质结构与性质，侧重于学生的基础知识和基本能力的考查，有利于培养学生的科学素养和学习能力，难度不大．

    练习册系列答案
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    20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
    A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M（Al）=27g/mol）
    B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M（NH3）=17g/mol）
    C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M（H2）=2g/mol）
    D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

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    1．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

    （1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
    （2）图中反应①、③、④属于化合反应的是③ （填序号）．
    （3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；．
    （4）反应④的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有以下五个反应（反应条件略）：
    ①Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
    ②CuO+CO═Cu+CO2．
    ③CaCO3═CaO+CO2↑．
    ④Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
    ⑤Na2O+CO2=Na2CO3．
    （1）属于化合反应的是⑤（填编号，下同），属于分解反应的是③，属于复分解反应的是④，属于置换反应的是①，属于氧化还原反应的是①②．
    （2）分析你熟悉的化学反应，并结合化合价是否变化，归纳四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：一定是氧化还原反应的是置换反应，一定不是氧化还原反应的是复分解反应，可能是氧化还原反应的是化合反应和分解反应．

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    5．已知X、Y、Z、R为四种短周期主族元素，其原子序数依次增大，X与Z同主族，其中Y的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法错误的是（　　）
    A．一定条件下X的单质能置换Z的单质
    B．X、Z、R所形成的离子半径：R＞Z＞X
    C．Y的单质在R的单质中燃烧可形成白色烟雾
    D．X和Z的气态氢化物的稳定性：X＞Z

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    10．C、Cl、S、Ti、Fe、Cr元素的单质和化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，请回答下列问题．
    （1）Ti（BH4）2是一种重要的储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．
    （2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中硅元素为+4价，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．
    （3）①甲醇（CH3OH）分子内的O-C-H键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛（H2C═O）分子内的O-C-H键角．
    ②ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为，写出CN-的等电子体的分子式N2（写出1个）．
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    （4）根据表中的数据回答问题
    有机物甲醇（CH3OH）丙烯（CH3CH=CH2）一氟甲烷（CH3F）
    相对分子质量324234
    沸点/℃64.7-47.4-78.2
    ①若只考虑相对分子质量，甲醇的沸点应低于-78.2，甲醇沸点高的原因是甲醇分子之间可以形成氢键
    ②1mol丙烯中所含σ键和π键数目之比为8：1
    ③一氟甲烷的空间构型为四面体型．

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    A．只含一个双键的直链有机物B．含两个双键的直链有机物
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    A．Na2OB．Na2O2C．FeCl2D．FeCl3

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    15．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（　　）
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