Question

（2013?枣庄二模）实验室以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）为原料制取CaCl₂?2H₂O和CaO₂的主要流程如下：
（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，滤渣的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．试剂X可以选择下列的

AB

（填编号）．
A．CaO  B．CaCO₃ C．NH₃?H₂O   D．Ba（OH）₂
（2）操作II中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有

玻璃棒和蒸发皿

．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反应中，温度不宜太高的原因是

温度过高会导致双氧水分解

．
（4）用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数

①检验装置B气密性良好的实验过程是

关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好

．
②按A-B-C-D顺序连接，然后从A装置通入空气，目的是

让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性

．
③装置D的作用为

防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差

．
④实验时，准确称取10.00g工业碳酸钙3份，进行3次测定，测得BaCO₃沉淀的平均质量为17.73g，则样品中CaCO₃的质量分数为

90.00%

．

Answer 1

分析：（1）调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，可以使之转化为氢氧化物沉淀而除去，根据保证不引入杂质离子来选择合适的调节pH值的试剂；
（2）根据蒸发操作所需仪器来回答；
（3）根据温度过高会导致实验误差来回答；
（4）①根据气压原理来判断装置的气密性情况；
②根据实验原理，保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的放出是关键；
③碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的量不能受外界空气中二氧化碳和水的干扰；
④根据实验的原理结合化学反应进行计算即可．

解答：解：（1）1）调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，可以使之转化为氢氧化物沉淀而除去滤渣的主要成分是氢氧化铝和氢氧化铁，为了保证不引入杂质离子，所以中和盐酸的酸性调节pH值可以用氧化钙或是碳酸钙，故答案为：Fe（OH）₃、Al（OH）₃；AB；
（2）根据蒸发操作所需仪器有玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、三脚架，故答案为：玻璃棒和蒸发皿；
（3）根据温度过高会导致双氧水分解，引起实验误差，故答案为：温度过高会导致双氧水分解；
（4）①根据气压原理来判断装置的气密性，方法是关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好，故答案为：关闭导管出口以及分液漏斗的瓶塞，打开分液漏斗的旋塞，液体不往下滴，证明气密性良好；
②根据实验原理，保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的放出是关键，所以从A装置通入空气，目的是保证碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳全部进入下一个装置，故答案为：让生成的二氧化碳全部放出，进入C装置，确保实验结果的准确性；
③碳酸钙和盐酸反应产生的二氧化碳的量不能受外界空气中二氧化碳和水的干扰，装置D的作用为防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差，故答案为：防止空气中的二氧化碳进入装置C中，引起实验误差；
④根据碳酸钙中碳元素守恒，碳酸钙中的碳元素先成为二氧化碳，然后是二氧化碳在和氢氧化钡反应得到碳酸钡沉淀，碳酸钡中的碳元素全部来自碳酸钙中，所以17.73gBaCO₃沉淀的物质的量为

17.73g

197g/mol

=0.09mol，所以碳酸钙的物质的量是0.09mol，质量是9g，百分含量是

9g

10.00g

×100%=90.00%，故答案为：90.00%．

点评：本题目是一道探究物质的含量的综合考查题，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度大．