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    0.25 mol A的质量是16 g，则A的相对分子质量(或相对原子质量)为

    [　　]

    A．

    32 g/mol

    B．

    64 g/mol

    C．

    64

    D．

    32

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?潍坊一模）I．如图1所示，将2molA气体和1molB气体充入一容积可变的密闭容器中．发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．反应开始时可滑动的活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞位置如图2所示．则达到平衡时，A的转化率为
    90%
    90%
    ；该条件下反应的平衡常数为
    56.7L?mol-1
    56.7L?mol-1
    ．
    Ⅱ．（1）已知298K时，1molC2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1558.3KJ．写出该反应的化学方程式
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
    ．
    （2）利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液做电解 质溶液，用多孔石墨做电极，在电极上分别充入乙烷和氧气．写出负极的电极反应式
    C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
    C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
    ．
    （3）有化学实验装置如图3，石墨棒上的电极反应式为
    4OH-→2H2O+O2↑+4e-
    4OH-→2H2O+O2↑+4e-
    ；如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到起始浓度（忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入
    氧化铜或碳酸铜
    氧化铜或碳酸铜
    （填物质名称），其质量为
    4g或6.2g
    4g或6.2g
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年陕西宝鸡金台区高二上学期期中质量检测化学试卷（带解析） 题型：填空题

    在25℃时，2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物     质
    		A
    		B
    		C
    初始浓度/mol·L-1
    		1.0
    		2.0
    		0
    2min时，平衡浓度/mol·L-1
    		0.4
    		0.2
    		1.2
    请填写下列空白：
    （1）该反应方程式可表示为                           ；反应达平衡时，A的转化率为                    。
    （2）从反应开始到达化学平衡，反应物A的平均反应速率为             ；25℃时，反应的化学平衡常数K值为_____________。
    （3）若已知该反应为放热反应，下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况：a b过程中改变的条件可能是                            ；b c过程中改变的条件可能是                            。

    （4）如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入，达平衡时C的浓度为a mol/L；维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质的量，达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是         （填序号）：
    ①2 mol A+6 mol B  ②2mol C  ③4mol C  ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C

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    科目：高中化学 来源：2012届河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（带解析） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。
    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）
    已知：
    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；
    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；
    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。
    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________
    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________
    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数="______" ______ (KIO3的相对分子质量为214)。
    II.实验室制备KIO3
    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。
    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________
    (5) 装置B中的试剂为____________
    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。
    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省石家庄市高三第二次模拟理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (15分）某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质是分数并制备少量KIO3,进行了如下实验。

    I .测定加碘盐中KIO3的质量分数（杂质不发生反应）

    已知：

    步骤一：准确称取a g加碘盐，配制成250 mL溶液；

    步骤二：取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；

    步骤三：以淀粉为指示剂，用c mol.L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2Or溶液12.00 mL。

    (1) 步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有____________

    (2) 步骤三中到达滴定终点时的现象为____________

    (3) 实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=______ ______ (KIO3的相对分子质量为214)。

    II.实验室制备KIO3

    已知：碘酸盐可以用氯气在碱性溶液中氧化碘化物得到。

    该化学小组通过以下装置制备KIO3

    (4) 装置A中反应的离子方程式为____________

    (5) 装置B中的试剂为____________

    (6) 写出装置C中生成KIO3的离子方程式____________。

    (7) 上述实验装置存在一处明显缺陷，请指出: __________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A的水溶液加热会凝结，其最终水解产物为两性化合物B，B是生命所需的重要组成物质，经质谱分析知B的摩尔质量为89g/mol，含氧约为36％(质量分数)，经红外光谱和核磁共振谱测定可知B中含有两种C－H键和一种N－H键。

        ① A的名称是          ，B的结构式为                             。(每空1分)

        ② 25℃时水溶液中B的钠盐与强酸反应结合一个质子的平衡常数为K，则B的钠盐的碱式电离常数Kb的表达式为(水的离子积常数为Kw)                             ，其共轭酸的酸式电离常数Ka的表达式为                    。(每空1分)

        ③ 化合物B与铅盐(Ⅱ)的水溶液作用可得到C，此反应可以用来解释重金属中毒现象，试写出C的结构式。(3分)

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