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    在100 mL含有Mg2+、Al3+和Ag+的混合溶液中，加入过量的氨水，反应完成后，得溶液A和沉淀B。

    （1）在A中加入足量的甲醛溶液，并在水浴中加热，反应完全后，得到沉淀物2.16 g。

    （2）B洗涤、干燥后，质量为10.7 g ，用100 mL 4 mol·L-1HCl溶液可使B恰好完全溶解。

    试计算混合物中Mg2+、Al3+和Ag+的物质的量浓度。

    c(Mg2+)＝0.5 mol·L-1  c(Al3+)＝1.0 mol·L-1   c(Ag+)＝0.2 mol·L-1

    解析：加过量氨水后，Ag+转化为Ag(NH3)+2，Mg2+、Al3+转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀。

    (1)A中加甲醛，生成Ag沉淀。由此可计算出n(Ag+)＝0.02 mol，浓度为0.2 mol·L-1。

    (2)由题意知，Mg(OH)2、Al(OH)3的质量和为10.7 g，消耗HCl 0.4 mol，列方程可求出

    c(Mg2+)＝0.5 mol·L-1

    c(Al3+)＝1.0 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

    NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    用该蓄电池进行电解M(NO3)x溶液时：

    (1)电解池的阳极(惰性)应该接________________(填序号)

    A.NiO2                                   B.Fe

    C.Fe(OH)2                             D.Ni(OH)2

    若此时蓄电池工作一段时间消耗0.36 g水：

    (2)电解M(NO3)x溶液时，某一极增至m g，金属M的相对原子质量的计算式为_____________。(用m、x表示)

    (3)此蓄电池电解含有0.01 mol CuSO4和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，阳极产生气体的体积_____________L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1 L，溶液的pH为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    (1)若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是____________(填序号)。

    A.NiO2                B.Fe            C.Fe(OH)2             D.Ni(OH)2

    (2)假如用此蓄电池分别用来电解以下两种溶液，工作一段时间后都分别消耗0.36 g水，且电解池的电极均为惰性电极，试回答下列问题。

    ①电解M(NO3)x溶液时某一极增加了a g M，则金属M的相对原子质量的计算式为__________________(用“a、x表示)。

    ②电解含有0.1 mol CuSO4和0.1 mol NaCl的混合溶液100 mL,阳极产生标准状况气体_____________L；将电解后溶液加水稀释至1 L，此时溶液的pH＝___________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁盘锦第二高中高二第二次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (14分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：
    (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。
    (2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)______________  , ______________ ,  _______________。
    (3)以下各小题均为常温下的溶液
    j某溶液中由水电离的c(H＋)＝10－10mol·L－1，则该溶液的pH为__________。
    k盐类水解的逆反应是中和反应        (填“对”或“错”)
    lHCO3—溶液呈碱性说明HCO3—的电离能力弱于水解能力      (填“对”或“错”)
    m盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的      (填“对”或“错”)
    (4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：
    AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
    在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 ml蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·lL－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为_______________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省广安市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：

    （1）图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。

    （2）B、C、D 三种物质的化学式为：B_________     C_________     D_________

    （3）沉淀E与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________。

    （4）将沉淀F中存在的两种金属元素组成的合金溶于100 mL 4mol/LHCl溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如下图所示。

    已知V1＝160mL。根据以上信息回答：

    ①_________（填“能”或“不能”）计算出V3

    ②V2为_________mL（若能算出具体数字，请在横线上填写具体数字；若不能请在横线上填“不能确定”）

     

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    科目：高中化学 来源：2014届江苏省海门市高三第一次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    下列有关物质性质应用的说法正确的是

    A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

    B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

    C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

    D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

    （1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

    （3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

    ①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

    ④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO3

    （4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

    （5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

    步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

    步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

    步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

    ①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

    ②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

     

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