练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．把盛有甲烷和氯气混合物的密闭容器放在光亮的地方，二者反应，下列叙述不正确的是（　　）
    A．容器内的原子总数不变B．容器内的分子总数不变
    C．容器内的压强保持不变D．容器内物质总质量不变

    分析 A．化学变化前后原子的种类不变即元素种类不变，原子个数也没有增减；
    B．根据化学方程式可知，容器内分子总数不变；
    C．甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应；
    D．反应前后原子个数不变，根据质量守恒来分析．

    解答 解：A．原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故A正确；
    B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，故B正确；
    C．由于生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳均为油状液体，故甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故C错误；
    D．反应前后原子个数和种类不变，根据质量守恒可知，容器内的物质的总质量不变，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查质量守恒定律、化学反应中压强的变化，来进行溶液内原子个数．物质的质量的变化的判断等，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，取pH=2的 HA溶液与HB溶液各1mL，分别加水稀释，测得pH变化与稀释倍数关系如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀释前，c（HB）＞c（HA）=0.01 mol•L-1
    B．HB的电离方程式为HB=H++B-
    C．NaA的水溶液中，离子浓度大小为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．NaA、NaB的混合溶液中：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HB）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同
    B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高
    C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强
    D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用下列仪器的编号回答问题．
    ①容量瓶　　②蒸馏烧瓶　③蒸发皿   ④量筒⑤烧杯　⑥托盘天平  ⑦分液漏斗      ⑧试管
    （1）加热时必须垫石棉网的有②⑤．
    （2）使用时必须检查是否漏水的是①⑦．
    （3）标有零刻度的有⑥．
    （4）标有使用温度的有①④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验现象描述错误的是（　　）
    A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰
    B．将二氧化碳通入水中，无明显现象
    C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑
    D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关实验数据处理，正确的是（　　）
    A．用pH试纸测得新制氯水的pH为2
    B．中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mL
    C．某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5g
    D．质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．14g 乙烯和丁烯的混合物中含有3NA对共用电子对
    B．1mol苯中含有3NA个碳碳双键
    C．乙烷与Cl2在光照下反应，每有NA个氢原子被氯替代，需消耗标准状况下Cl2 11.2L
    D．标准状况下，22.4L己烷中的碳原子数为6NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．N个水分子的物质的量是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．铝热反应实验如下：用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起（先将置于内层的漏斗底部剪一个小孔，用水润湿），架在铁架台的铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿．将适量的炒干的氧化铁粉末和铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，引燃氧化铁和铝粉的混合物，反应剧烈进行，发出耀眼的强光，生成铁和氧化铝．
    （1）某同学为研究该实验，查阅有关资料得到如下数据：
    ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）
    ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    ③实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
    A．浓硫酸     B．稀硫酸     C．稀硝酸     D．氢氧化钠溶液
    （2）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价就越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4摩/升的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（毫升）与产生的沉淀的物质的量（摩尔）的关系如图所示．
    回答下列问题：
    ①图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O
    ②在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O，上述现象说明溶液中H+、Fe3+、Al3+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
    ③B点与A点的差值为0.008摩尔．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案