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    已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 000 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是

    A.海水Mg(OH)2Mg

    B.海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg

    C.海水Mg(OH)2MgOMg

    D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

    D

    解析：工业问题除理论上可行外，还要考虑设备、原料、成本等问题。从理论上看A方法使用NaOH成本高，且Mg(OH)2是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分解，因此不可行；B中加HCl方法不可行；C方法中电解MgO时，由于MgO的熔点很高，耗能大，经济效益差。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有关物质的溶、沸点数据如下表所示：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl 2

    AlCl3

    熔点／℃

    2852

    2072

    714

    190(2.5*105Pa)

    沸点／℃

    3600

    2980

    1412

    182.7

    请参考上述数据填空和回答问题：

    （1）工业上常用电解熔融MgCl 2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。为什么不用电解MgO的方法生产镁，也不用电解AlCl3的方法生产铝？

    答：__________________________________________________________________

    (2)氯化铝是________________(填晶体类型)

    （3）在500K和1.01*105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，试确定氯化铝在蒸气状态时的化学式为___________________

    （4）无水氯化铝在空气中剧烈“发烟”，其原因是________________

    (5)设计可靠的实验证明MgCl 2、AlCl3所属的晶体类型，其实验方法是_____________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （的0ww?漳州g模）纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景．如e是利用海水制备纳米氧化镁的流程e．
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    回答下列问题：
    （w）操作I后得到的母液右镁离子浓度为w.8×w0-3 mol?L-w，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为______．（已知：Ksp[MgCO3]=6.8×w0-6，Ksp[Mg（OH）的]=w.8×w0-ww）
    （的）利用MgCl的?6H的O制备无水氯化镁，需在干燥的______气流右加热，原因是______．
    （3）反应I右CO（NH的）的与H的O反应生成CO的和NH3?H的O，还发生另g主要化学反应的离子方程式为______．
    （4）某科研小组研究反应I在温度为3二8K～3多8K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响．请完成以下实验设计表（表右不要留空格）：
    实验
    编号    		 T/K 反应
    时间/h    		 反应物的物质的量配比
    n[CO（NH的）的]：n[MgCl的?6H的O]    		 实验目的
    ①   3二8     3 3：w （Ⅰ）实验①和③探究______
    ______；
    （Ⅱ）实验②和④探究______；
    （Ⅲ）实验②和______探究反应时间对产率的影响．
    ② 3二8 4 4：w
    ③ 3二8 3
    ④ 3多8 4 4：w
    （w）如e为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米MgO的制备有何影响的结论（至少写出g条）：__________________．

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