[题目]以下实验中不需要使用温度计的是A. 测KNO3溶解度的实验B. 实验室制溴苯C. 石油的分馏D. 实验室制硝基苯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以下实验中不需要使用温度计的是

A. 测KNO3溶解度的实验B. 实验室制溴苯

C. 石油的分馏D. 实验室制硝基苯

【答案】B

【解析】

A.测KNO3溶解度的实验，需要测定不同温度下KNO3溶解的质量多少，要测定温度，需要使用温度计，A不符合题意；

B.苯与液溴在FeBr3催化下反应产生溴苯，不需要测定温度，因此不需要使用温度计，B符合题意；

C.石油的分馏，利用物质沸点的不同，通过加热，控制蒸气温度，分馏各组分，温度计水银球要在蒸馏烧瓶的支管口附近，需要使用温度计，C不符合题意；

D.苯、浓硝酸、浓硫酸混合加热50～60℃制取硝基苯，要使用温度计测量水浴的温度，D不符合题意；

故合理选项是B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是

	①中试剂	①中现象	解释
A	品红溶液	溶液褪色	SO2具有漂白性
B	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性：H2SO3>H2SiO3
C	酸性KMnO4溶液	紫色褪去	SO2具有还原性
D	酸性Ba(NO3)2溶液	生成白色沉淀	SO32-与Ba2+生成BaSO3沉淀

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，向2L密闭容器中加入2molX、1molY。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) H＜0。经60s达平衡，此时Y的物质的量为0.2mol。下列说法正确的是

A. 反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)

B. 该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]

C. 若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大

D. 若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。下列说法正确的是（）

A. 由图分析N电极为电池的正极

B. 阴极的电极反应为CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－

C. OH－通过离子交换膜迁向左室

D. 反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：

（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）

（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（3）选用的指示剂是_____________________ 。(a、石蕊 b、酚酞)

（4）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。

（5）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（6）请根据下表中数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ ________________。（精确到小数点后四位）

滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL
滴定次数	待测氢氧化钠溶液的体积/ mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/ mL
第一次	25.00	0.00	26.10	26.10
第二次	25.00	2.00	28.08	26.08
第三次	25.00	0.22	26.34	26.12

（7）滴定终点的判定依据是_____________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_______。

（2）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是__________。

（3）实验中若用0．50mol·L－1H2SO4溶液跟0．50mol·L－1NaOH溶液进行中和热测定，写出表示该反应中和热的热化学方程试（中和热为57.3kJ·mol-1）：__________________。

（4）取30mL0．50mol·L－1 H2SO4溶液与50mL0．50mol·L－1 NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高4.1℃。已知中和后生成的溶液的比热容为4．18J／（g·℃），溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=_____，

（5）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)______。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

（6）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量____（填“相等”．“不相等”），所求中和热___（填“相等”．“不相等”），若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会____（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是

	乙烯的制备	试剂X	试剂Y
A	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	KMnO4酸性溶液
B	CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热	H2O	Br2的CCl4溶液
C	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	KMnO4酸性溶液
D	C2H5OH与浓硫酸加热至170℃	NaOH溶液	Br2的CCl4溶液