[题目]铝是一种应用广泛的金属.工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得.①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等.从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)滤液Ⅰ中的阴离子有 ,(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 .反应2的离子方程式为 ,(3)E可作为建筑材料.化合物C是 .写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）滤液Ⅰ中的阴离子有 ____________________________；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是________，反应2的离子方程式为________________；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是______，写出由D制备冰晶石的化学方程式_____________；

（4）已知：Kw=1.0×1014，Al(OH)3AlO－2+ H+ + H2O K=2.0×1013。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

【答案】 SiO32- OH- AlO2- CaSiO3 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+CO32-；（或AlO2-+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3-）浓H2SO4 12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3＝2Na3AlF6+3CO2+9H2O 20

【解析】（1）铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等，当向铝土矿中加入氢氧化钠溶液时发生反应为2NaOH＋SiO2＝Na2SiO3＋H2O、2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O，因此滤液Ⅰ中的阴离子有SiO32-、OH-、AlO2-。（2）产生的Na2SiO3和NaAlO2在滤液Ⅰ中，向滤液中加入CaO发生反应CaO+H2O＝Ca(OH)2、 Ca(OH)2+ Na2SiO3＝CaSiO3↓+2NaOH，因此滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是硅酸钙；NaAlO2仍然留在滤液Ⅱ中。这时通入CO2气体，发生反应的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－。（3）萤石和浓硫酸在加热时发生反应硫酸钙和HF，其中硫酸钙用于建筑材料；根据原子守恒可知HF和碳酸钠、氢氧化铝发生反应产生冰晶石的方程式为12HF＋3Na2CO3＋2Al(OH)3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。（4）Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的方程式为Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O，该反应的平衡常数为。

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(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。

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(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

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（1）上述危险品中，遇到有机物或者其他无机还原剂受热可能爆炸的是____________。

电石、钠遇水可放出易燃易爆的乙炔、氢气，这可能是第二次猛烈爆炸的主要原因，已知1摩尔乙炔燃烧放出1300 kJ的能量，每公斤TNT爆炸课释放4200 kJ能量，计算1吨电石完全反应放出的气体完全燃烧爆炸释放的能量相当于_______________ 吨TNT爆炸释放的能量。

（2）氰化钠是剧毒物质，致死量小于0.1 g ，遇酸可生成易燃、剧毒的气体HCN,700吨被炸散的氰化钠若处理不当将产生严重的次生灾害。

① 工业上将金属钠和石油焦（主要是碳）按一定比例，加入反应器中，加热至650℃，通入氨气，升温至800℃，反应7小时，金属钠全部转化为氰化钠。写出该反应的化学方程式________________________。

② 可用10%的过氧化氢溶液清除散落在土壤中的氰化钠，反之生成小苏打和一种能使红色石蕊试纸变蓝的液体，请写出该反应的化学方程式____________________。

（3）氰化钠(NaCN)是一种重要化工原料,广泛用于化学合成、电镀、冶金等方面。NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

Ⅰ、NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

Ⅱ、NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×1010)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

①.第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是

______________________。

②.写出第二次氧化时发生反应的离子方程式___________________。

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求 25℃、101kPa下，2 mol CH3OH (l)完全燃烧的H=___（用含H1、H2、H3的式子表示）。

（2）向1 L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH (l) + H2O (l) H2

① 已知反应的H2<0，则此反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）。

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（3）用NH3催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。如下图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物的转化率），反应原理为：NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)。以下说法正确的是____。（填编号）