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    已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    (1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中________(填“实线”或“虚线”)．

    (2)下图为对10 mL一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是________和________．

    (3)某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量(g/100 mL)的测定．他们进行以下滴定操作：

    A．取某品牌白醋25.00 mL置于________(填仪器名称)中，用蒸馏水稀释10倍．

    B．用________(填仪器名称)量取稀释后的白醋溶液20.00 mL，量于250 mL锥形瓶中，滴入________(填指示剂名称)1～2滴．

    C．用0.05mol·L－1　NaOH标准溶液滴定，至终点．记下初始与终点读数．(注意：滴定重复进行3次．)

    根据以上操作，请你继续回答下列问题．

    ①(C)中，滴定时，两眼注视________；终点的判断依据是________．

    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是

    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理

    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗

    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数

    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶．

    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。

    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A、c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)  B、c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)

    C、c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)  D、c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_       。

    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

    c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013学年海南省琼海市嘉积中学高一下学期教学质量监测（二）理科化学卷（带解析） 题型：填空题

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
    CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
    CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
    （1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为            
    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为                   kJ。
    （2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。
    （3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
    温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：
    ________________________________________________________________________。
    （4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：
    _________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江省牡丹江一中高二上学期期中考试化学（理）试卷 题型：填空题

    （16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)2］－，它能电离出有毒的CN-，当CN-与H+结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：
    (1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。
    （2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__  _和_ __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_ __和_ __两种粒子的物质的量之和比H+多0.1mol。
    （3）已知某溶液中只存在OH－、H+、Na+、CN－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(CN－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H+)
    C．c(CN－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．c(CN－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）    。
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_     _和_      。
    ③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前
    c（HCN）     c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），
    混合后溶液中c（Na+）与c（CN－）的关系c（Na+）      c（CN－）。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省攀枝花市高三第一次统考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    三氯化磷（PCl3）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3，装置如下图所示。

    已知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    PCl3

    -112

    75.5

    POCl3

    2

    105.3

    请答下面问题：

    （1）B中所装试剂是       ，F中碱石灰的作用是        。

    （2）实验时，检查装置气密性后，向D装置的曲颈甑中加入红磷，打开K3通入干燥的CO2，一段时间后，关闭K3，加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥CO2的作用是            ，

    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后，通过      （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

    （4）C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的，为了达到这一实验目的，实验时与K1、K2有关的操作是                      。

    （5）实验后期关闭K1，打开K2，将气体通入C装置中发生反应，反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子，请补充完成实验步骤和现象。

    实验步骤

    实验现象

    实验结论

    ①

     

    溶液X中含有Na+

    ②

     

    溶液X中含有Cl-

     

    （5）玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把         ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图，该示意图中明显的错误是      。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013学年海南省琼海市高一下学期教学质量监测（二）理科化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1

    CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1

    （1）若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为            

    （阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为                   kJ。

    （2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________________________。

    （3）甲硅烷(SiH4)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室

    温下10 g甲硅烷自燃放出热量446 kJ，表示其燃烧热的热化学方程式为：

    ________________________________________________________________________。

    （4）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个反应的热化学方程式：

    _________________________________________________________________________。

     

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