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    利用制取硫酸产生的矿渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、Al2O3及SiO2等）制备高纯氧化铁（α-Fe2O3）的工艺流程如下：
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    （1）“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为
     
    ．为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有
     
    、
     
    ．（任举两例）
    （2）调节pH至5.5的目的是
     
    ．
    （3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，原因是
     
    ．（答一点即可）
    （4）在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为
     
    ．
    分析：（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水；延长反应时间，搅拌加速反应，合适的酸度等可以提高酸浸率；
    （2）依据流程分析生产目的是得到氧化铁，根据矿渣成分可知调节PH是为了除去铝离子，所以加入足量铁是把铁离子还原为亚铁离子防止调节PH沉淀；
    （3）分析过程加入碳酸氢铵是为了沉淀亚铁离子，温度过高会促进亚铁离子水解或加入的碳酸氢铵分解；
    （4）空气中碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳；
    解答：解：（1）酸浸过程中四氧化三铁和酸反应生成亚铁离子、铁离子和水，“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为，Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；为提高“酸浸”中铁元素的浸出率，除了采用合适的液固比和循环浸取外，适宜的条件还有合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
    故答案为：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；合适的酸浓度、连续搅拌、延长酸浸时间等；
    （2）分析流程可知生产目的是为了制取氧化铁，所以流程中加入过量铁会把铁离子还原为亚铁离子，调节溶液PH5.5铝离子沉淀，亚铁离子不沉淀达到分离的目的；
    故答案为：除去滤液①中的Al3+；
    （3）滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高，温度过高会促进亚铁离子水解或加入的碳酸氢铵分解；
    故答案为：防止NH4HCO3受热分解或防止Fe2+水解程度增大；
    （4）空气中碳酸亚铁和氧气反应生成氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2；
    故答案为：4FeCO3+O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+4CO2；
    点评：本题考查了工业生产流程的分析判断，铁及其化合物性质的分析应用，掌握流程分析方法和题干信息的理解应用是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的
    B
    B
    （填序号），理由是
    不会引入杂质
    不会引入杂质
    ．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ZnO22-+2CO2+2H2O=Zn（OH）2↓+2HCO3-
    ．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤
    ①
    ①
    产生的
    CO2
    CO2
    可以用于步骤
    ④
    ④
    （其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉
    煅烧还原
    BaS+CO↑
    水浸取
    过滤
    BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2 kJ?mol-1
    ．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
    S2-+H2O?HS-+OH-
    S2-+H2O?HS-+OH-
    ．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    酸性过强，与BaS溶液混合是可能产生H2S气体污染，锌钡白的产率会降低
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2 。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。

    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为           ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                          。

    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是      ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2                           g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                               

                                                                              。

    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   

                                                                              。

    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并

    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                 

                                                                              。                

    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为              。

    有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              

                                                                  。

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    科目：高中化学 来源：2011届安徽省名校高三上学期第一次联考（理综）化学部分 题型：实验题

    镁在空气中燃烧除生成MgO外，还可能生成Mg3N2。某校化学兴趣小组的同学利用镁在空气中燃烧后的固体（不含单质）进行实验，探究其组成。
    （1）甲组同学取一定量燃烧后的固体投入水中，得到了一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体，该气体的化学式为          ，说明固体中含有Mg3N2，生成该气体的化学反应方程式为                         。
    （2）乙组同学为测定Mg3N2含量，用图示装置进行实验，充分反应后再加热A。其中浓硫酸的作用是     ，对A加热的目的是                                       。已知加入的固体质量为4.0g，最终C装置增重ag，则固体中含Mg3N2                          g（用含a的式子表示）。

    （3）丙组有的同学认为乙组同学的测定结果偏高，理由是                              
                                                                             。
    有的同学认为乙组同学的测定结果偏低，理由是                                   
                                                                             。
    丙组同学进行了改进，他们将乙组同学实验中得到的难溶固体进行过滤、洗涤、干燥，并
    灼烧固体至恒重，测得其质量为4.08g。上述过程中，洗涤沉淀的操作是                
                                                                             。                
    镁在空气中燃烧后生成的固体中Mg3N2的质量分数为             。
    （4）有一种用铵盐与含镁矿石混合煅烧制取氧化镁的方法，解决了现有方法存在的原料成 本高、项目投资大、能耗高、副产品不好用等问题，其原理是将含镁矿石粉（含氧化镁）与 铵盐混合,经过煅烧、水溶、过滤，得到粗镁盐溶液，并回收煅烧产生的氨。写出用固体（NH4）2SO4与含镁矿石粉煅烧的化学反应方程式                              
                                                                。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省肇庆市高三级上学期末统一考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4= ZnS↓+BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。

    I．ZnSO4溶液的制备与提纯：

    有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；

     

    （1）滤渣1的化学式为         ；②中使用的氧化剂最好是下列的      （填序号）。

    A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3

    （2）滤渣2中主要成分的化学式为                    ；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤        （选填①、②、③、⑤）。

    （3）步骤④发生的离子反应方程式为                                       。

    II．BaS溶液的制备

      

    有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s） △H1 = －1473.2 kJ•mol－1

    C（s）＋ 1/2O2（g）＝CO（g）          △H2 = －110.5 kJ•mol－1

    Ba（s）＋ S（s）＝BaS（s）            △H3 = －460 kJ•mol－1

    （4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：

                                                               。

    Ⅲ.制取锌钡白

        （5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2009-2010学年江苏省镇江市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

    Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）2与Al（OH）3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2；菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2（OH）2CO3等．
    （1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．
            A．Cl2        B．H2O2          C．KMnO4         D．浓HNO3
    （2）写出反应④的离子方程式：______．
    （3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

    Ⅱ．BaS溶液的制备
    有关数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+-O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉BaS+CO↑BaS溶液
    （4）煅烧还原的热化学方程式为：______．
    （5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

    Ⅲ．制取锌钡白
    （6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

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