Question

16．X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7；Y的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M．
请回答下列问题：
（1）M的电子式是；
（2）Y的第一电离能比Z的小（填“大”或“小”）．R在元素周期表中的位置第四周期Ⅷ族；Y基态原子的价电子排布图是．

Answer 1

分析 X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与氢气可化合生成气体G，其水溶液pH＞7，故X为氮元素，G为NH₃；Y的单质是一种黄色晶体，Y为硫元素；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍，则外围电子排布为3d⁶4s²，故R为Fe元素；Y与钠元素可形成化合物Q，Q为Na₂S，Z与钠元素可形成化合物J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L，L为AgCl，故Z为Cl元素，J为NaCl；Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M，故M为NH₄Cl，
（1）M为NH₄Cl，电子式为，故答案为：；
（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Y（S）比Z（Cl）的小，R为Fe元素，在元素周期表中的位置：第四周期Ⅷ族，Y为硫元素，基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
，基态原子的价电子排布图是，
故答案为：小；第四周期Ⅷ族；．

点评 本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、元素周期律等，难度中等，注意对基础知识的理解掌握．