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    部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法不正确的是( )

    A. 简单离子半径的大小顺序g＞h＞e＞f

    B. 与x 形成化合物的沸点：d＞z＞y

    C. zh3中各原子均满足8电子结构

    D. x、y、z、d四种元素各自最高价和最低价代数和分别为0、0、2、4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省冀州市高一下期末理科化学A卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（ ）

    A．CH3CH3 B．Na2O2 C．NaCl D．N2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物A的化学式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省长春十一高三下考前冲刺理综化学试卷二（解析版） 题型：选择题

    Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。如：

    其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )

    A．肼作还原剂

    B．X是N2

    C．Y是H2O

    D．在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三毕业班最后一卷理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    “侯氏制碱法”是我国化工行业历史长河中一颗璀璨明珠。

    Ⅰ．.纯碱的制备：用下图装置制取碳酸氢钠，再间接制得纯碱。

    （1）装置乙的作用是 _________________，其中水可以用_______________代替；

    （2）装置丙中反应的化学方程式为_____________________________________；

    （3）用装置丙中产生的碳酸氢钠制取纯碱时，需要的实验操作有：_____________。

    （4）定量分析：测定纯碱样品纯度

    提供药品：酚酞、甲基橙、0.1mol/LHCl溶液

    实验步骤：

    ①称取样品mg，溶于水形成100mL溶液；

    ②向溶液中滴加少量___________作指示剂，再向其中滴加盐酸溶液至终点，消耗盐酸_________VmL；

    ③计算：纯碱样品纯度=__________________。

    Ⅱ．某小组同学在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，溶液没有什么变化，但加热后显淡红色，加热较长时间后冷却，红色不褪去。为探究原因，进行了下列实验：加热0.1mol/LNaHCO3溶液，测得溶液pH随温度变化的曲线：

    当温度恢复到10℃，测得溶液 pH=11.5。

    （5）依据图像信息对下列问题做出合理猜测：

    ①AB段pH上升原因：____________________________________________________，

    ②BC段pH上升原因：____________________________________________________；

    （6）设计实验对BC段pH上升的合理猜测进行验证(药品任意选择)：__________________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种实验室合成路线：

    +H2O+H2SO4+NH4HSO4

    +Cu(OH)2→()2Cu+H2O

    已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；

    苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．

    回答下列问题：

    （1）制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________；

    （2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是__________；其作用是__________；

    （3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________；

    A．分液漏斗

    B．漏斗

    C．烧杯

    D．直形冷凝管

    E．玻璃棒

    （4）提纯苯乙酸的方法是__________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________；

    （5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________；

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是

    A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO

    B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

    C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2OHClO+OH-

    D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省宁波市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    元素周期表现共有 个周期 ，第四周期有 种元素， 砷元素在周期表的位置 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高一下第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列排列顺序不正确的是（）

    A. 热稳定性：HF＞HCl＞HBr B. 碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2

    C. 元素金属性：Na＞Mg＞Al D. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

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