Question

化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。[已知：2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O]

(1)e处反应的离子方程式为       ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为       。
(2)b处的实验现象为           ，d处的实验现象为           。
(3)c处反应的化学方程式为       ，标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为        mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？       (填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是       。

Answer 1

(1)2MnO₄^-＋16H^＋＋10Cl^－=2Mn^2＋＋5Cl₂↑＋8H₂O；1：5 (2)溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色 (3)Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O；0.01 (4)能；KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃

(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10＝1：5。(2)b处发生的反应为2KI＋Cl₂=2KCl＋I₂，I₂遇淀粉变蓝色；d处发生的反应为2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃，Fe^3＋和SCN^－反应使溶液变为红色。
(3)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式：

当有0.01 mol Cl₂被吸收时，转移0.01 mol电子。(4)e处实验说明氧化性KMnO₄＞Cl₂，d处实验说明氧化性Cl₂＞FeCl₃，因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃。