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    10．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在强酸性溶液中：NH4+、Ca2+、NO3-、HCO3-
    B．强碱性溶液中：NH4+、Al3+、HCO3-、NO3-
    C．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-
    D．在无色溶液中：K+、H+、Cl-、MnO4-

    分析 A．与H+反应的离子不能大量共存；
    B．与OH-反应的离子不能大量共存
    C．离子之间不发生任何反应；
    D．有颜色的离子不能大量共存．

    解答 解：A．HCO3-与H+反应反应，不能大量共存，故A错误；
    B．NH4+、Al3+、HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故B错误；
    C．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
    D．MnO4-有颜色的离子，不符合题目无色要求，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）
    A．常温下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+
    B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{4}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$
    C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    D．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．酸碱中和反应均可表示为：OH-+H+═H2O
    B．碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    D．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L
    B．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA
    C．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NA
    D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子．
    （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是K+；Cl-；OH-． 乙厂的废水中含有另外三种离子．
    对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理：
    （2）如果在废水中加一定量的铁粉，可以发生反应并回收其中的金属Ag（填写金属元素符号），离子方程式是Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．
    （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
    （4）经过滤后的废水主要含KNO3，可用来浇灌农田．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O═9□+AgClO3+10HF+O2的说法不正确的是（　　）
    A．每生成1mol O2，该反应转移电子的物质的量是9mol
    B．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂
    C．□上的物质是AgCl
    D．参加反应的Cl2有$\frac{4}{9}$被水还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．原溶液一定含有Na2SO4
    B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl
    C．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-
    D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
    B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802.3kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    D．CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-258 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻，C与E同主族，A与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红．请回答相关问题：
    （1）化合物AE2的结构式S=C=S
    （2）化合物D2C2的电子式
    （3）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3F2（g）+B2（g） 2BF3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是AD（填序号）．
    A．反应物的转化率增大　　     B．平衡不发生移动
    C．F2的质量分数增大　  　     D．正逆反应速率都增大．

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