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    在下列溶液中Cl－ 的物质的量浓度最大的是:

    A．0.5L 0.2mol/L NaCl溶液 B．100mL 0.1mol/L MgCl2溶液

    C．1L 0.1mol/L AlCl3溶液 D．1L 0.4mol/L KClO3溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届云南曲靖市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是

    ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2

    ②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

    ③氢氧化钡溶液中缓慢通入二氧化硫至过量

    ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

    A．①②

    B．①③

    C．①④

    D．②③

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    科目：高中化学 来源：2017届山东师范大学附属中学高三上第二次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验装置的说法中，正确的是

    A．用图①装置，制取干燥纯净的NH3

    B．用图②装置，实验室制备Fe（OH）2

    C．用图③所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D．用图④装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是

    A．pH＝7的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

    B．水电离出的c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、K+

    C．由水电离出的c（OH-）＝1.0×10-2mol·L-1的溶液：Cl-、CH3COO-、K+、[Al（OH）4]-

    D．＝1012的溶液中，NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL。

    （3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

    （4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。

    A．定容时，俯视标线

    B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    （5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应X+2Y=R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 gR,则 在此反应中,Y与R的化学式量之比为:

    A．32: 18 B．16:11 C．8:11 D．16:9

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）

    （3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

    （5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

    CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

    C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

    则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从烷烃(CnH2n＋2），烯烃(CnH2n），二烯烃(CnH2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为CxHy，其中所含双键数目为：

    A．y/2 B．(y－x）/2 C．(y＋2－x）/2 D．(2x＋2－y）/2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省宜春市高二上月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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