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    15．2.5mol Ba（OH）2中含有2.5NA个Ba2+，含有5NA个OH-，2.5mol Ba（OH）2的质量是427.5g．含有1.204×1024个OH-的Ba（OH）2的物质的量是1mol．

    分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算该题．

    解答 解：2.5mol Ba（OH）2中含有2.5molBa2+，数目为2.5NA，含有5molOH-，数目为5NA，m（Ba（OH）2）=2.5mol×171g/mol=427.5g，
    n（OH-）=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=2mol，n（Ba（OH）2）=$\frac{1}{2}$=n（OH-）=1mol，
    故答案为：2.5NA；5NA；427.5；1mol．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握公式的运用，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．亚硫酸钠（Na2SO3）、漂白液（NaClO）和明矾[KAl（SO4）2•12H2O]都是重要的化工产品，在日常生活和工业生产中都有广泛用途，且三者都可用在造纸业的不同生产工序中．
    （1）NaClO做消毒液是它能与水反应产生一种强氧化性物质，写出该强氧化性物质的电子式．在工业上，用氯化钠为原料，在碱性溶液中，通过电解的方法可制得NaClO，用离子方程式表示制取NaClO的电解总反应：Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO-+H2↑，将等浓度等体积的NaClO与Na2SO3溶液混合后，两者恰好完全反应，写出混合过程的离子反应方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （2）将饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合，置于一只带单孔橡皮塞的大试管中，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程为3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓．再将大试管置于阳光下照射，不久试管液面上方有浅黄绿色气体产生，将气体通入NaOH溶液充分吸收后，还能收集到一种无色无味的气体．写出在阳光照射下，混合液中反应的化学方程式4HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2H2O+2Cl2↑+O2↑．若将KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（NH4）2SO4•FeSO4溶液后，再与NaClO溶液混合，观察到大试管中有红褐色沉淀产生，同时溶液里现黄色，但没有气体生成．此时试管中发生反应的离子方程式为3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-．
    （3）取一定体积KAl（SO4）2溶液于试管中，逐滴加入一定浓度的Ba（OH）2溶液，直至产生沉淀的质量最大，写出此时的离子反应方程式Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．对该物质判断正确的是（　　）
    A．该分子中不含极性共价键B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．不能发生加成反应D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
    A．分子数相等B．原子数相等C．质子数相等D．质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．物质的量与微观粒子数的联系．
    （1）1mol O2的分子数约为6.02×1023，2.5mol SO2的分子数为1.505×1024．
    （2）3.01×1023个CO2分子的物质的量是0.5mol，其中碳原子的物质的量是0.5mol．
    （3）1.204×1023个H2O分子的物质的量是0.2mol，其中氢原子的物质的量是0.4mol．
    （4）NA个C60分子的物质的量是1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼及其化合物在工业生产中应用广泛．用硼镁矿（主要成分Mg2B2O5．H2O）采用碳铵法生产硼酸主要流程如下：

    （1）硼镁矿焙烧时需要粉碎，其目的是扩大接触面积，加快反应速率．硼镁矿焙烧过程中只生成两种物质，写出化学方程式Mg2B2O5•H2O+2NH4HCO3=2NH4H2BO3+2MgCO3．
    （2）硼酸溶解度如图所示，从NH4H2BO3溶液获得硼酸晶体蒸发浓缩、冷去结晶、过滤、洗涤、干燥获得硼酸晶体．洗涤过程中需要用冷水（填“冷水”或“热水”），你的理由是硼酸溶解度随着温度升高增大较快，用冷水洗涤能减少硼酸溶解损失．
    （3）测得硼酸晶体纯度的试验方法是，取0.5000g样品与锥形瓶中，加甘油和刚冷却的废水，微热使样品溶解，迅速冷却至室温，加酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至15.80ml时，溶液恰好显粉红色且半分钟不褪色．
    已知：每1.00mlNaOH滴定液相当于30.92mg的H3BO3
    ①迅速冷却锥形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水冲洗；
    ②滴定实验中加入甘油的目的H3BO3酸性太弱，用甘油转化为强酸，便于滴定终点的判定，确保测定的准确性；
    ③测该样品中H3BO3的质量分数为97.71%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．二氯化二硫（S2Cl2），常温下是一种黄红色液体，有窒息性，刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，在空气中强烈产生烟雾，遇水、醇即分解；它常用于橡胶的低温硫化和黏接剂，国防工业用作军用毒气．它的工业合成方法：将氯气通入到熔融的硫单质发生反应而制得．实验室用下列装置制取少量S2Cl2．
    请回答下列问题：
    （1）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，则它的结构式为Cl-S-S-Cl．
    （2）下列方法都可以制得氯气，其中符合装置A制取的有b、c
    a、MnO2固体和浓HCl共热                 
    b、KMnO4固体和浓HCl反应
    c、KClO3固体和浓HCl反应                
    d、MnO2固体、NaCl固体和浓硫酸共热
    （3）装置A中用恒压分液漏斗而不用普通分液漏斗的原因是平衡气压，便于液体顺利滴下．
    （4）B中饱和食盐水的作用除去氯气中氯化氢，装置C中的试剂是浓硫酸．
    （5）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，其产物中有一种气体能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应过程中只有一种元素化合价发生变化，写出该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑，其氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1．
    （6）从安全和环保方面考虑，在图1中补全F方框内剩下的装置并注明装置中的药品．画图时，仪器可以简化，仪器可以分别表示为如图2所示．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在实验室里可以用如下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质（固定装置略去）．图中①为制取氯气的装置；②试管中装有15mL30%KOH溶液，并置于热水中，制取氯酸钾；③试管中装有15mL 8%NaOH溶液，并置于冰水中；④中装有紫色石蕊试液．
    （1）③试管中制取次氯酸钠的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    （2）实验中可观察到④试管中溶液的颜色发生如下变化，填写表格．
    实验现象原因
    溶液最初从紫色变为红色氯气与水反应生成的HCl使石蕊试液变红
    随后溶液逐渐变为无色氯气与水反应生成HClO具有漂白性
    最后溶液从无色逐渐变为浅黄绿色过量氯气溶解于水中
    （3）此实验有一个明显的不足之处，应如何改进？④后增加一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯用于吸收多余的氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是（　　）
    A．L层6个B．L层4个C．M层2个D．M层7个

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