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    （13分）
    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝  。
    （2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝          _，该温度            25℃。
    （3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝               
    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              
    （4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。
    若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         
    若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

    （13分） (1)  108　                   (2)  1×10－13　  高于（1分）　　
    (3) 1：100　  11：90　        (4) 1：10　    1：9

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （2）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解．写出少量该化合物溶液与足量的Ba（OH）2溶液反应的离子方程式
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
    ．
    （3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1mol/L时，pH最接近
    C
    C
    ．
    A．5.6B．7.0   C．8.4D．13.0
    （4）在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    △H=-92.4kJ?mol-1．反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2mol，总容积为1.0L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是
    BC
    BC
    ：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K=
    10
    10
    ；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将
    逆向
    逆向
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    原平衡体系中，1.0L容器中含有分子0.5mol+0.2mol+0.2mol=0.9mol，当加入N2，体系瞬间有分子0.9mol+0.18ml=1.08mol，瞬间总体积为1.08×
    1.00
    0.9
    =1.2L，所以：Q=
    c2(NH3)
    c(N2)×c3(H2)
    =
    (
    0.2
    1.2
    )2
    (
    0.68
    1.2
    )(
    0.2
    1.2
    )3
    =10.59＞10，平衡逆向移动
    ．
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=6，则混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）常温下，若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得溶液的pH不等于7，则该混合溶液的pH
     
    ．（填“＞7”、“＜7”或“不能确定”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    [HA]＝0.2 mol·L－1

    [NaOH]=0.2 mol·L－1

    pH=a

    乙

    [HA]=c1 mol·L－1

    [NaOH]=0.2 mol·L－1

    pH=7

    丙

    [HA]=0.1 mol·L－1

    [NaOH]=0.1 mol·L－1

    pH=9

    丁

    pH=2

    pH＝12

    pH=b

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                                                  

    （2）c1            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是                  （从下面选项中选择填空）

    A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 ，其中，[A－]=                          mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，       b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

     

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省琼州市高二上学期教学质量检测化学（理）试卷 题型：填空题

    （13分）

    （1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝   。

    （2）某温度时，测得0. 01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则在该温度下水的离子积常数KW＝           _，该温度             25℃。

    （3）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

    若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝                

    若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝              

    （4）在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。

    若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝         

    若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝          

     

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    科目：高中化学 来源：2012届浙江省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    HA

    NaOH

    混合溶液的pH

    甲

    [HA]＝0.2 mol·L－1

    [NaOH]=0.2 mol·L－1

    pH=a

    乙

    [HA]=c1 mol·L－1

    [NaOH]=0.2 mol·L－1

    pH=7

    丙

    [HA]=0.1 mol·L－1

    [NaOH]=0.1 mol·L－1

    pH=9

    丁

    pH=2

    pH＝12

    pH=b

    请回答：

    （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸？                                                                                  

    （2）c1            （填“＜”、“＞”或“＝”）0.2 mol·L－1。乙组实验中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中[A－]与NaOH溶液中[Na＋]的关系是                  （从下面选项中选择填空）

    A.前者大                  B.后者大                     C.二者相等          D.无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                 ，其中，[A－]=                          mol·L－1（不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简）。

    （4）丁组实验中，HA和NaOH溶液混合前[HA]          　（填“＜”、“＞”或“＝”）[NaOH]，        b             　　7（填“＜”、“＞”或“＝”）

     

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