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    下列化合物中，既有酸性又能发生酯化反应和消去反应的是                     （    ）

    A．                        B．

    C．              D．

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
    （1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：
    因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
    因为Fe2+中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低
    ．
    （2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol?L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
    ①若小明计划在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
    写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为
    黄
    黄
     色．
    ②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选
    硫氰酸钾溶液
    硫氰酸钾溶液
    （填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现
    血红
    血红
    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
    ③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：
    Zn Fe Cu
    Zn Fe Cu
    ．

    （3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
    ①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成
    Fe
    Fe
    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成
    Fe3+
    Fe3+
    ．
    ②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：
    加入适量铁粉
    加入适量铁粉
    ，相关反应的离子方程式：
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    2Fe3++Fe=3Fe2+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为
    ．
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    2
    （4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    ；
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置，用化学符号回答下列各问题
    （1）能形成共价键的元素有_______元素，共______种。
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有______。
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_______（填化学式）。
    （4）10号元素最低正价含氧酸只具有________键。
    （5）彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_______ （填元素符号）。
    （6）含氧量最高的离子化合物与共价化合物分别是________。
    （7）①⑤⑦形成的化合物中，既含有_______ 键，又含有_______键，写出该化合物的化学式_______。
    （8）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的分子式为______，它与③结合形成的化合物的分子式为_________，含有的化学键有_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期_________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为______________。

    （2）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应_____________填序号），写出反应⑥的化学方程式__              __ __。

    （3）在下列化合物中：H2O2  、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：

    ①只由非金属组成的离子化合物是          ，

    ②只有极性共价键的共价化合物是         ，

    ③只含有非极性共价键的是      ，

    ④既有离子键又有非极性键的化合物是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ⅰ.氨基酸分子（）中，既有碱性的氨基（―NH2）、又有酸性的羧基（―COOH）。在一定的酸、碱性条件下，能自身成盐（）。所以在氨基酸分析中不能用碱溶液测定氨基酸中羧基的数目，而应先加入甲醛，使它与
    ―NH2缩合（R―NH2+HCHO→R―N=CH2+H2O），然后再用碱液滴定法测定羧基的数目。氨基酸中―NH2的数目可用与HNO2定量反应放出N2的方法而测得，氨基在反应中变成“―OH”（R―NH2+HNO2→R―OH+N2↑+H2O）。
    Ⅱ.蛋白质在动物体内的消耗过程可表示为：蛋白质（1）化合物A的分子式为C8H15O4N3。中和1molA与甲醛反应后的产物消耗1molNaOH。1molA与HNO2反应放出1molN2 并生成B（C8H14O5N2）。B经水解后得羟基乙酸和丙氨酸。则：①A的结构简式为_______；②B的结构简式为______；③A跟甲醛反应的化学方程式为_______。
    （2）今有一种多肽，其分子式是C35H42O7N6，消化后只得到下列三种氨基酸：甘氨酸（C2H5NO2）、丙氨酸（C3H7NO2）、苯丙氨酸（C9H11NO2）。则该多肽中含苯丙氨酸的个数为______。
    A.2              B.3              C.4              D.5

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