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    在CO跟O2的反应中，破坏1molCO中的化学键消耗的能量为A，破坏1molO=O键消耗的能量为B，形成1molC=O键释放的能量为C。则下列关系正确的是
    A．2A+B>2C       B．2A+B>4C     C．2A + B < 2C      D．2A + B < 4C
    D

    试题分析：反应热就是断键形成的能量和形成化学键所放出的能量的差值，CO燃烧是放热反应，则根据方程式2CO＋O2=2CO2和物质的结构式可知，一定有2A＋B＜4C，答案选D。
    点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对反应热与化学键键能关系的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。明确化学键键能与反应热的关系是答题的关键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    甲烷和氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）制备合成氨原料气H2，可用甲烷蒸汽转化法，主要转化反应如下：
    CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)   ΔH =" +206.2" kJ/mol
    CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)  ΔH = +165.0kJ/mol
    上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是                 。
    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
    T / ℃
    		165
    		175
    		185
    		195
    K
    		111.9
    		74.1
    		50.6
    		34.8
     
    ① 反应热ΔH（填“＞”、“＜”或“＝”）_______0。
    ② 在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。求图中的B点处，NH3的平衡转化率。

    （3）已知甲烷燃料电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，a口放出的物质为_________，该电池正极的电极反应式为：____          ，工作一段时间后，当3.2g甲烷完全反应生成CO2时，有         mol 电子发生转移。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸工业的基础是氨的催化氧化，在催化剂作用下发生如下反应：
    ① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H =" —905" kJ/mol    ①主反应
    ② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)     △H =" —1268" kJ/mol   ②副反应
    有关物质产率与温度的关系如甲图。

    （1）由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=     
    （2）由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时，反应温度最好控制在     
    （3）用Fe3O4制备Fe（NO3）3溶液时，需加过量的稀硝酸，原因一：将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+，
    原因二：     （用文字和离子方程式说明）。
    （4）将NH3通入NaClO溶液中，可生成N2H4，则反应的离子方程式为     。
    （5）依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池（如乙图所示），则图中A为     （填“正极”或“负极”），电极方程式为     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是：（    ）
    A．在100 ℃．101 kPa条件下，液态水的气化热为40．69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH ="+" 40．69 kJ·mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp = 6．82 × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-)= 6．82 × 10-6
    C．常温下，在0．10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    D．已知：
    共价键
    		C－C
    		C=C
    		C－H
    		H－H
    键能/ kJ·mol-1
    		348
    		610
    		413
    		436
     
    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是 （   ）
    A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
    B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
    C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离
    D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              。
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将             。
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
                                          。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜     g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：
    2SO2(g）+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，
    则在此条件下反应放出的热量为（   ）
    A．1.8Q kJB．2Q kJC．Q kJD．0.9 QJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；
    C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)
    A．+283.5kJ·mol－1B．+172.5kJ·mol－1
    C．－172.5kJ·mol－1D．－504kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
    A．升高温度           B．增大反应物的浓度
    C．降低温度           D．使用催化剂
    (3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
    该反应的平衡常数表达式为          。
    (4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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