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    X、Y均为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y能形成X2Y型化合物，下列说法中正确的是（  ）
    A．X与Y形成的化合物中原子个数比可能为1：1
    B．X2Y不可能是共价化合物
    C．X和Y分别形成的简单离子不可能具有相同的电子层结构
    D．根据周期表递变规律判断，X原子半径一定大于Y原子半径
    A
    根据题意，X可能是H、Li或Na，Y可能是O或S。X与Y可能形成原子个数比为1：1的化合物，如H2O2、Na2O2，A正确。X2Y可能是H2O、H2S等共价化合物，B错误。X和Y分别形成的简单离子可能具有相同的电子层结构，如Na＋和O2－，C错误。如果X是H，则其原子半径在周期表所有的元素中最小，D错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是(　　)。
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
    B．酸性:HXO4>HYO4
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在d轨道中电子排布成，而不排成最直接的根据是  (  )
    A．能量最低原理B．泡利不相容原理
    C．洪特规则的特例D．洪特规则

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    医学界通过用14C标记的C60发现了一种羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA来抑制艾滋病毒的繁殖。下列有关叙述中正确的是(  )
    A．14C与12C的性质完全不同
    B．14C与14N含有的中子数相同
    C．14C60和12C60是碳元素的同素异形体
    D．14C与12C、13C互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是(  )
    A．(A－N＋m) molB．(A－N) mol
    C．(A－N) mol D．(A－N＋m) mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期金属元素在元素周期表中的相对位置如图所示，下列判断正确的是(  )
    A．原子半径：Z＜W＜R
    B．金属性：X＞Z
    C．氢氧化物的碱性：Z＞W＞R
    D．最外层电子数：X＞Y

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
    ①R2O42－、②RO42－、③R2O32－、④RO32－。下列判断正确是
    A．若它能形成①时，则不可能形成②，③
    B．若它能形成②时，则还可以形成③，④
    C．若它能形成①时，则不可能形成④
    D．若它能形成②时，则可以形成①

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    图示法和图像法都是常用的科学研究方法。
    (1)科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示。

    ①写出基态Cu原子的核外电子排布式________________________________。
    ②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)________。
    (2)下图是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第________族元素氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是________(填“a”或“b”)，理由是______________________________________________________________。

    (3)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫做第一电离能(设为E)。如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________；
    ②根据图中提供的信息，试推断E氧________E氟(填“>”、“<”或“＝”，下同)；
    ③根据第一电离能的含义和元素周期律，试推断E镁________E钙。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。
    （1）①H、C、N、0四种元素的电负性由小到大的顺序为_____________________。
    ②下列叙述不正确的是_____________。（填字母）
    A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以HCHO易溶于水
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用杂化
    C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。
    ①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是__________。
    ②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]中不存在______________________________________。
    A．共价键     B．非极性键     C．配位键     D．键    E．键
    写出一种与CN－互为等电子体粒子的分子式_____________________。
    （3） SO3分子的立体构型为_____________，SeO32－的立体构型为_______________。

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