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    10．（1）在0.1 mol Al2（SO4）3中含0.3molSO42-，其中含Al3+1.204×1023个．
    （2）若NA为阿伏伽德罗常数，则3.4g氨气中所含氢原子个数为0.6NA．
    （3）约3.01×1023个OH-的质量为8.5g，含有电子的物质的量为5mol，这些OH-与0.5mol NH3的质量相同．
    （4）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．

    分析 （1）由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-来计算它们的物质的量，再利用N=nNA来计算微粒个数；
    （2）根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
    （3）氢氧根离子中含有10个电子，根据n=$\frac{m}{M}=\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
    （4）根据m=nM计算二者质量之比，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍．

    解答 解：（1）设的物质的量为x，铝离子的物质的量为y，
    由Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，
        1                  2          3
        x                  y         3mol
    则x=0.1mol、y=0.2mol，
    铝离子的个数为0.2×NA=1.204×1023，
    故答案为：0.1；1.204×1023；
    （2）3.4g氨气的物质的量为：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨气分子中含有H的物质的量为：0.2mol×3=0.6mol，含有0.6NA个H原子，
    故答案为：0.6；
    （3）n（OH-）=$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，m（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g，含有电子的物质的量为：0.5mol×10=5mol，
    n（NH3）=$\frac{8.5g}{17g/mol}$=0.5mol，
    故答案为：8.5； 5mol； 0.5；
    （4）根据m=nM可知，相同物质的量的O2和O3的质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，由N=nNA可知，分子数目之比等于物质的量之比=1：1；氧气所含氧原子数目为氧气分子2倍，臭氧所含氧原子数目为臭氧分子的3倍，故相同物质的量的O2和O3含有氧原子数目之比=1×2：1×3=2：3，
    故答案为：2：3；1：1；2：3．

    点评 本题考查物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．60g丙醇含有的共价键数目为10NA
    B．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子数为0.3NA
    C．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
    D．80ml10mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2的分子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．向盛有10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
    ①写出m点反应的离子方程式：NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若10mL1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中改加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol（列式计算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用A．电子层数，B．最外层电子数，C．核外电子数，D．质子数，E．中子数，填写下列各空格（填字母）：
    （1）元素种类由D决定；
    （2）原子种类由D和E决定；
    （3）元素的主要化合价由B决定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．钴周期表第四周期第ⅥⅡ族元素，其化合价用途广泛，如：LiCoO2做锂电池的正极材料，草酸钴可用于指示剂和催化剂制备．
    Ⅰ（1）LiCoO2中钴元素的化合价为+3．
    （2）工业上将废锂电池的正极材料与过氧化氢溶液、稀硫酸混合加热，可得到CoSO4回收，反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是生成的氯气造成污染，且盐酸易挥发，浪费很大．
    Ⅱ利用一种含钴矿石[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如下：

    已知：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （3）浸出过程中加入NaClO3的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，利于从混合液中除去．
    （4）请用平衡移动原理说明加Na2CO3调PH至5.2生成沉淀的原因因Fe3+和Al3+（用M3+代替）在水溶液中存在平衡M3++H2O?M（OH）3+3H+，加入碳酸钠后CO32-与H+结合生成难电离的HCO3-，使水解平衡右移而产生沉淀．
    （5）滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+．
    （6）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知某温度下，Ksp（MgF2）=7.35×10-11，Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+）/c（Ca2+）=0.7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
    A．五氯化磷B．六氟化硫C．三氯化硼D．光气（COCl2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2． 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．
    应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．
    请完成该实验中的问题．
    （1）写出该反应中还原产物是H2 ．
    （2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；
    （3）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸事故的发生．
    （4）干燥管中盛装的物质是碱石灰作用是除去反应产生的H 2中的水蒸气．
    （5）如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行验纯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述错误的是（　　）
    A．80g CuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NA
    B．1mol NaBH4与足量水反应（NaBH4+H2O→NaBO2+H2↑，未配平）时转移的电子数为4NA
    C．常温下，2L 0.1 mol•L-1FeCl3 溶液与 1L 0.2 mol•L-1FeCl3 溶液所含 Fe3+数目不同
    D．100g质量分数为46%的乙醇溶液中含有NA个-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列变化中，未破坏化学键的是（　　）
    A．HCl溶于水B．烧碱受热熔化C．碘的升华D．CaO溶于水

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