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    下列说法正确的是

    A．相对分子质量越大的分子组成的物质，其熔沸点越高

    B．在相同物质的量的情况下，多元酸溶液的酸性都比一元酸溶液强

    C．在复分解反应中弱酸也可以生成强酸

    D．同一元素，价态越高，氧化性肯定越强

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    实验室需要90mL 2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，现用无水碳酸钠粉未配制；请回答下列问题：

    （1）请先通过计算，再确定称取 g无水碳酸钠。

    （2）下列仪器中，不会用到的是

    A．50mL容量瓶； B．100mL容量瓶； C．玻棒；

    D．100mL量筒； E．托盘天平； F．药匙

    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器是 。

    （4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。

    （5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。

    A．冷却至室温； B．洗涤并移液； C．称取； D．溶解；

    E．摇匀装瓶； F．定容； G．移液

    （6）在配制过程中，下列情况对浓度有何影响?

    ① 容量瓶用蒸馏水洗净后，没等到干燥，就移入溶液定容，则所配溶液的浓度

    （填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）；

    ② 转移溶液时，不小心有溶液溅在瓶外，则所配溶液的浓度

    ③定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度

    ④若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，则所配溶液的浓度 。

    此时应如何处理？ 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高二上二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，工业上合成氨反应通常用铁触媒作催化剂，反应方程式为：N2+3H22NH3 △H<0。

    （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1 ，拆开1mol H－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、、946kJ，则拆开1molN－H键需要的能量是__________。

    （2）合成氨反应达到平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 （填字母序号）。

    A．c(H2)减小 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

    C．NH3的物质的量增加 D．平衡常数K增大

    E.平衡向正方向移动

    （3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中H2的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中H2的转化率随时间变化的图像。

    （4）若反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在一容积固定不变的容器内进行，并维持反应过程中温度不变。若平衡从正向建立，且起始时N2与H2的物质的量分别为amol、bmol，当a:b=______时，达到平衡后NH3的体积分数最大。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）如图所示，A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为aL，达到平衡时，V(B)=0.8aL，

    ①图2示意图中正确，且既能说明A容器中反应达到平衡状态，又能说明B容器中反应达到平衡状态的是______。

    ②A、B中N2转化率的关系：α(A) ___α(B)（填“>”、“<”或“＝”）；

    ③打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为_____L（连通管中气体体积不计）

    （2）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究，在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，当HA浓度为4.0×10-3mol•L-1时，其电离度为0.30；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=c(HA)B/c(HA)W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：

    25℃平衡体系

    HA起始总浓度

    在水中，HAH++A-

    4.0×10-3mol•L-1

    在苯中，2HA(HA)2

    5.0×10-3mol•L-1

    则25℃，在苯体系中HA的转化率为___________

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江绍兴市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为

    ①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol

    A．①④ B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在下列指定溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）

    A．加入H+有气体产生的溶液中：SO32-、Ba2+、K+、NO3-

    B．使酚酞显红色的溶液中：NO3-、Cl-、K+、Ba2+

    C．加铁粉放出氢气的溶液中：Na+、H+、CH3COO-、Cl-

    D．呈酸性的无色溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源：2016届云南玉溪第一中学高三上学期期中考试理化学试卷（解析版） 题型：实验题

    高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下：

    （1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h。停止通入SO2，继续反应片刻，过滤.

    ① 写出左边集气瓶的作用 。

    ② 石灰乳的作用是: （用化学方程式表示）

    ③ 写出MnO2和H2SO3反应的离子反应方程式 。

    ④反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 (选择选项填空)。

    a．缓慢通入混合气体 b．快速通入混合气体c．控制适当的温度 d．高温加热

    （2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn(OH)2开始沉淀时pH=7.7。请补充由（1）制得的MnSO4制备高纯MnCO3的操作步骤【实验中可选用的试剂： Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH】。

    ① 边搅拌边加入Na2CO3，并控制溶液pH＜7.7；

    ② ；

    ③ 检验SO42-是否被洗涤干净。检验水洗是否合格的方法是 。

    ④ 用少量C2H5OH洗涤，其目的是 ；

    ⑤ 低于100℃干燥。

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃会宁第一中学高三上第三次月考理化学试卷（解析版） 题型：简答题

    海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

    （1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是

    ②实验室用惰性电极电解100 mL0.1 mol/LNaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为__________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

    卤水Mg（OH）2MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2Mg

    其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

    ①上图中，装置a由 、 、双孔塞和导管组成

    ②循环物质甲的名称是

    ③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是

    ④装置b中填充的物质可能是

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化均能通过一步反应实现的是

    A．NaAlO2 A1(OH)3 A1 B．N2 NO2 HNO3

    C．NaOH Na2CO3 NaHCO3 D．FeS2 S03 H2SO4

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