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    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.通过丁达尔效应可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液

    B.用等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”

    C.干燥的氯气能使品红溶液褪色

    D.3D打印技术以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造精密的钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物溶液来制取金属钛

    【答案】D

    【解析】

    A. 蔗糖是溶液，蛋白质溶液是胶体，丁达尔效应是胶体特有的性质，可以区分蔗糖溶液和蛋白质溶液，故A正确；

    B. 白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料，利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，故B正确；

    C. 品红溶液中含有水，与氯气反应生成次氯酸，次氯酸有氧化性，可漂白有色物质，故C正确；

    D. 钠与熔融的盐反应发生置换反应，生成相应的金属单质，所以高温时可用金属钠还原相应的熔融氯化物来制取金属钛，不能使用溶液，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以白云石（主要含CaCO3）为原料，按以下工艺流程制备某种新型的超导材料12CaO·7Al2O3。

    （1）若在实验室中进行“煅烧Ⅰ”的操作，可将样品放在_____________（填仪器名称）中加热；操作Ⅰ的名称是_____________。

    （2）“浸出”过程中，CaO先与水反应生成Ca(OH)2，写出Ca(OH)2与NH4NO3溶液反应的化学方程式：_____________；检验“浸出”过程中有NH3生成的方法是___________。

    （3）溶液X在流程中能循环利用，其中所含主要溶质的化学式为______。

    （4）“煅烧Ⅱ”时发生反应为：12CaCO3＋7Al2O312CaO·7Al2O3+12CO2↑。能否直接用白云石进行此步反应？请说明理由_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是一个有机物的核磁共振氢谱图，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 （ ）

    A.CH3CH2CH2CH3B.（CH3）3CCH3

    C.CH3CH2CH2OHD.CH3CH2COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。

    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：________。

    ②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为___mol。

    Ⅱ.汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一，已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：①△H1=+180kJ·mol-1，②△H2，③△H3，已知：CO和O2反应相关的化学键键能键能数据如下：

    （1）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应③，则该反应在________（填高温、低温或任何温度）下能自发进行。

    （2）为研究温度、催化剂负载量和不同催化剂对NO去除率的影响。将NO和CO以一定的流速通过不同的催化剂进行反应经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），图1是不同负载量的Cu2+实验结果，图2是不同催化剂的实验结果（催化剂①指3%Co2+，催化剂②指3%Cu2+）。

    图1 图2

    下列说法不正确的是________

    A. 图1说明Cu2+含量越高脱氮效果越好

    B. 图1说明Cu2+3%的催化剂在350℃左右脱氮效率最高

    C. 图2说明第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高

    D. 图2说明m点是平衡点

    （3）在某温度下，2L密闭容器中充入NO、CO各0.4mol进行反应③，测得NO物质的量变化如图所示，5分钟末反应达到平衡，该反应的平衡常数K=____。第6分钟继续加入0.2mol NO、0.2mol CO、0.2mol CO2和0.3mol N2，请在右图中画出到9分钟末反应达到平衡NO的物质的量随时间的变化曲线____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题

    （1）下列 3 种有机化合物 A：CH2=CHCH3 B： C：CH3CH2CH2OH

    ①写出化合物 A、C 中的官能团的名称：_____、_____

    ②A 在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式：_____。

    ③C 物质在一定条件下可转化为 A，请写出其化学方程式：_____。

    ④B 可与 NaOH 溶液反应生成苯酚钠，写出向苯酚钠中通入二氧化碳的化学方程式为：_____。

    （2）分子式为 C4H8O2 的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结 构简式。

    已知：a.碳碳双键上连有羟基的结构不稳定 b.不考虑同一个碳原子上连有两个羟基的结构。

    ①甲分子中没有支链，能与 NaHCO3 溶液反应，则甲的结构简式为_____。

    ②乙可发生银镜反应，还能与钠反应，则乙可能的结构简式为_____（任写一种）。

    ③丙可发生银镜反应，还可发生水解反应，则丙可能的结构简式为_____任写一种）。

    ④丁是一种有果香味的物质，能水解生成 A、B 两种有机物，A 在一定条件下能转化为 B，则 丁的结构简式为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表为元素周期表的一部分。

    碳

    W

    Y

    X

    硫

    Z

    回答下列问题：

    （1）X元素的名称是______________。

    （2）Y元素的氢化物H2Y的稳定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

    （3）表中元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（填化学式）。

    （4）写出W的最高价含氧酸的稀溶液与足量铁粉反应的离子方程式_____________。

    （5）碳与镁可形成化合物M，若1molM与水反应生成2 mol Mg(OH)2和1mol烃N，N分子中碳氢质量比为9:1， M与水反应的化学方程式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。

    (2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。

    (3)d中的试剂为__________________。

    (4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。

    (5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏加德罗常教的值，下列说法不正确的是（ ）

    A.4.0g中所含电子数为2

    B.反应中，每生成3mol转移的电子数为6

    C.1mol分子中含单键的数目为

    D.50mL浓与足量铜反应，能收集到的分子数目小于0.45

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学(离子)方程式

    (1)HF不能装在玻璃瓶中，对应发生的化学方程式________

    (2)NO2与一定量的O2混合通入水中，完全被水吸收的离子方程式________

    (3)Pb的常见化合价是+2价和+4价，PbO2的某些化学性质与MnO2相似。写出实验室用PbO2与浓盐酸混合加热制氯气的化学方程式________

    (4)SO2气体使溴水褪色的离子方程式________

    (5)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：

    在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1.(溶液呈碱性)反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

    离子

    SO42-

    SO32-

    NO3-

    NO2-

    Cl=

    c/(mol·L-1)

    8.35×10-4

    6.87×10-6

    1.5×10-4

    1.2×10-5

    3.4×10-3

    写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ________。

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