Question

13．已知反应2A?B+3C，在20℃进行时其v（A）=5mol•L^-1•s^-1．如果温度每升高10℃，此反应速率增大到原来的2倍．则当其他条件不变时，温度升至50℃时，此反应的化学反应速率v（C）是（　　）

• A． 20 mol•L^-1•s^-1
• B． 40 mol•L^-1•s^-1
• C． 60 mol•L^-1•s^-1
• D． 150mol•L^-1•s^-1

Answer 1

分析 温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的2³=8倍，据此分析解答．

解答 解：温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，初始温度为20℃，温度升高到50℃，温度变化为30℃，反应速率应是10℃的2³=8倍，所以反应的化学反应速率v（A）=8×5mol•L^-1•s^-1=40mol•L^-1•s^-1，同一可逆反应同一条件下，不同物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以此反应的化学反应速率v（C）=$\frac{3}{2}$v（A）=$\frac{3}{2}$×40 mol•L^-1•s^-1=60 mol•L^-1•s^-1，故选C．

点评 本题考查化学反应速率有关计算，正确计算A的反应速率是解本题关键，难点是确定3是2的倍数还是指数，题目难度中等．