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    【题目】下列物质中含离子键的是

    A.Cl2B.CO2C.KClD.CH4

    【答案】C

    【解析】

    A．Cl2分子中氯原子和氯原子之间以非极性共价键结合，故A不符合题意；

    B．CO2分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B不符合题意；

    C．KCl中钾离子和氯离子之间以离子键结合，故C符合题意；

    D．CH4中碳原子和氢原子之间以极性共价键结合，故D不符合题意；

    故答案为：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是

    A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大

    D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．肼(N2H4)又称联氨，常温时是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。

    (1)已知在25℃、101kPa时，16g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出312kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是__________________________________。

    II．如下图所示，某研究性学习小组利用上述燃烧原理设计一个肼(N2H4)─空气燃料电池(如图甲)并探究某些工业原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜(即只允许阳离子通过)。

    根据要求回答相关问题：

    (2)甲装置中通入________气体的一极为正极，其电极反应式为：________________。

    (3)乙装置中石墨电极为_________极，其电极反应式为_______________；可以用__________________检验该反应产物，电解一段时间后，乙池中的溶液呈_______性。

    (4)图中用丙装置模拟工业中的_________________原理，如果电解后丙装置精铜质量增加3.2g，则理论上甲装置中肼消耗质量为___________g。

    (5)如果将丙中的粗铜电极换为Pt电极，则丙中总化学方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们燃烧时，若氧气不足生成一氧化碳，若充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

    （1）等质量的金刚石和石墨完全燃烧，___________(填“金刚石”或 “石墨”)放出的热量更多，写出表示石墨燃烧热的热化学方程式：______________________________________。

    （2）在通常状况下，__________________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：__________。

    （3）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体 36 g，该过程中放出的热量为_______ 。

    II. 某反应由两步反应 A、B、C 构成，它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4 表示活化能)。回答下列问题。

    （1）A→B 过程中的 ΔH______________(填“＜”或“＞”)0。

    （2）加入催化剂_____________________(填“能”或“不能”)改变反应的焓变。

    （3）整个反应中 ΔH＝_____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）

    A. 平衡向正反应方向移动B. a＜c＋d

    C. D的体积分数变大D. A的转化率变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按如图装置进行实验，下列推断正确的是(　　)

    选项

    Ⅰ中试剂

    Ⅱ中试剂及现象

    推断

    A

    氯化铵

    酚酞溶液不变红色

    氯化铵稳定

    B

    硫酸亚铁

    品红溶液褪色

    FeSO4分解生成FeO和SO2

    C

    涂有石蜡油的碎瓷片

    酸性高锰酸钾溶液褪色

    石蜡油发生了化学变化

    D

    铁粉与水蒸气

    肥皂水冒泡

    铁粉与水蒸气发生了反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中正确的是（　　）

    A. CS2 为空间构型为V形的极性分子

    B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ键，可能有π键

    C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

    D. HCN、SiF4和SO32﹣ 的中心原子均为sp3杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．

    （1）FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为____________，当线路中转移0.2mol电子时，则被腐蚀铜的质量为______________ g．

    （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____________________．

    A．铝片、铜片　　B．铜片、铝片　　C．铝片、铝片

    （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

    ①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：__________________．

    ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因果关系表述正确的是( )

    A. 硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维

    B. NH3易溶于水，可用作制冷剂

    C. 铁比铜金属性强，可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板

    D. 氯水中的次氯酸具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

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