[题目]已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10-5.向20mL0.01mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液.其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化).请回答下列有关问题:(1)写出CH3COOH的电离方程式 ,(2)c点时.所加氢氧化钾溶液的体积 20ml(填“> “< 或“= ).b.d两点水的离子积常数的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5。向20mL0.01mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

（1）写出CH3COOH的电离方程式___；

（2）c点时，所加氢氧化钾溶液的体积___20ml（填“>”“<”或“=”），b、d两点水的离子积常数的关系为kw(b)___kw(d)（填“>”“<”或“=”），滴定过程中宜选用___作指示剂，滴定终点在___(填“c点以上”或“c点以下”)。

（3）a点溶液中c(H＋)约为___。

（4）若向20 mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是____(填字母)。

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ < = 酚酞 C点以上 4×10-4mol/L B

【解析】

（1）CH3COOH为弱酸，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案为：CH3COOHCH3COO-+H+；

（2）c点呈中性，生成的醋酸钾是强碱弱酸盐，水解显碱性，则c点时，所加氢氧化钾溶液的体积＜20ml，水的离子积常数只与温度有关，b、d两点温度相同，故水的离子积常数的关系为kw(b)=kw(d)，氢氧化钾滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，应选择酚酞试液指示反应终点，且终点呈碱性，pH在c点以上，故答案为：<，=，酚酞，C点以上；

（3）c（H+）=[Ka×c(CH3COOH)]0.5= 4×10-4mol/L，故答案为：4×10-4mol/L；

（4）氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图象中B符合，故答案选B。

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（2）中和滴定：取一定量的稀盐酸，逐滴滴加NaOH溶液，边滴加边振荡。

①指示剂法：用___________（填仪器名称）取一定体积的稀盐酸于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙作指示剂，滴定达到终点的现象为__________。

②传感器法：用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2所示，当反应达到终点时，溶液的温度为____℃。若用等浓度的醋酸代替稀盐酸，用传感器实时获得溶液的pH如图3所示，图2与图3中溶液起始pH后者较大的原因是__________，图3中反应终点时溶液pH约为8，请用离子方程式表示其原因________。