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【题目】分离提纯是化学实验中的重要部分,方法有过滤、蒸发、萃取、蒸馏等,应用广泛。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水 己烯的常用 方法实验 室合成坏己烯的反应和 实验 置如图:

可能用到的有关数据如下:

相对分子质量

密度 / ( gcm 3 )

沸点/℃

溶解性

环己醇

100

0.9618

161

微溶于水

己烯

82

0.8102

83

难溶于水

I.合成反应:

a 加入 20g 环己醇 2 小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入 1 ml , b 通入冷 却水后,开始缓慢加热 a ,控制馏出物的温度不超过 90℃.

Ⅱ. 分离提纯

反应粗产物倒入分液漏斗 分别用少量 5% 碳酸钠溶液和水洗涤, 分离 后加入无水氯化 钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过 蒸馏 得到纯净 己烯 10g . 回答下列问题:

(1)加入碎瓷片的作用是 _____ 的正确操作是 _____(填 字母代号 ).

A .立即补加 B .冷却后补加

C .不需补加 D .重新配料

(2)在本 实验分离 过程中 ,产物应该从分液漏斗的 _______(填上口倒出下口倒 ”). 理由是 _____

(3)分离提纯过 加入无水氯化钙的目的是 _____

(4) 己烯粗产物 蒸馏 过程 ,不可能用到的仪器有 ________(填 字母代号 ).

A . 蒸馏 烧瓶 B .温度计 C .分液漏斗

D .牛角管 E .锥形瓶.

【答案】防止暴沸B上口倒出环乙烯的密度小于水,并且难溶于水除水C

【解析】

(1)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入;

(2)分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出;

(3)无水氯化钙用于吸收产物中少量的水;

(4)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到分液漏斗。

(1)碎瓷片的存在可以防止在加热过程中产生暴沸现象,补加碎瓷片时需要待已加热的试液冷却后再加入选B。

(2)分液过程中,由于环己烯的密度比水的密度小,故应该从分液漏斗的上口倒出;

(3)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水。

(4)观察题目提供的实验装置图知蒸馏过程中不可能用到分液漏斗,故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定某有机物A的结构,做如下实验:

4.4g该有机物完全燃烧,生成 0.2mol CO23.6g水;

用质谱仪测定其相对分子质量,得如图1所示的质谱图;

③A的核磁共振氢谱如图2

试回答下列问题:

1有机物A的相对分子质量是_____________

2有机物A的实验式是_____________

3有机物A的分子式是_____________

4红外光谱上发现A有﹣COOH2个﹣CH3则有机物A的结构简式 ________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 渗析法

_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

_____分离水和汽油的混合物。

_____分离四氯化碳(沸点为 76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物。

_____从碘的水溶液里提取碘。

_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

Ⅱ.下图是某同学设计的蒸馏装置图

①进水口是_____(a 或 b)。

②装置 c 的名称是_____

③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片,其目的是_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于易燃、易爆、有毒的 化学物质,往往会在其包装上贴上危险警告标签.下面所 列的物质中,标签贴错了的是

选项

A

B

C

D

物质的化学式

氢氧化钠

金属汞

四氯化碳

烟花爆竹

危险警告标签

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(  )

①标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下 ③标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H214 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大 ⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ⑤⑥⑦⑧ D. ④⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法错误的是

A. 256gS8分子(上图)中含S-S键为7NA

B. 1molNaO2完全反应,生成Na2ONa2O2的混合物,转移电子总数为NA

C. 1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA

D. 一定条件下,2mo1SO21molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

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【题目】主族元素在元素周期表中的位置,取决于元素原子的(  )

A.相对原子质量和核电荷数B.电子层数和中子数

C.电子层数和最外层电子数D.电子层数和核外电子数

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【题目】关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是(  )

A.在离子化合物里,只存在离子键

B.共价化合物里,一定不存在离子键

C.非极性键只存在于双原子的单质分子里

D.由非金属元素组成的化合物中只存在共价键

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【题目】氧化还原反应的实质是:

A.得氧和失氧B.化合价的升降

C.有无新物质生成D.电子的得失或偏移

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