【题目】Ⅰ.碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体,可溶于水,具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质: KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。
(1)写出上述反应的化学方程式_________。
(2)下列说法中正确的是_____。
A.I2是非电解质 B.K2SO4溶液的导电能力比KI溶液的强
C.H2SO4溶液在该反应中体现了酸性 D.KIO3既有氧化性又有还原性
Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂,得到越来越广泛的应用,实验室可用KClO3通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,试回答下列问题。
(3)该反应中还原产物的化学式是_____;被氧化的元素是______。
(4)用单线桥标出上述反应的电子转移情况____2KClO3+H2C2O4+H2SO4 == 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN 反应为无毒的物质,自身反应后均生成Cl,此过程说明ClO2和Cl2均具有__ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的___倍。
【答案】KIO3+5KI+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2O CD ClO2 C 氧化 2.5
【解析】
Ⅰ.(1)碘酸钾 (KIO3) 具有较强的氧化性,氧化KI,生成I2,其化学反应方程式为:
(2)A. 在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物叫做非电解质,I2是单质,不是非电解质,A错误;
B. 电解质溶液的导电能力的强弱主要由自由移动离子的浓度的大小决定,离子浓度越大,导电能力越强,K2SO4溶液和KI溶液的浓度未知,无法比较其导电能力,B错误;
C. 该反应中碘元素的化合价发生了变化,H2SO4溶液只体现了其酸性,C正确;
D. KIO3中碘元素的化合价为+5,既可以升高也可以降低,KIO3既有氧化性又有还原性,D正确。
Ⅱ.(3)该反应中,KClO3中Cl元素的化合价从+5变为+4,化合价降低,被还原,发生还原反应,作氧化剂,ClO2为还原产物,H2C2O4中C元素的化合价从+3变为+4,化合价升高,被氧化,发生氧化反应,作还原剂,CO2为氧化产物,被氧化的元素是C元素。
(4)
(5)ClO2和Cl2均能将CN 反应为无毒的物质,自身反应后均生成Cl,Cl元素的化合价均降低,被还原,发生还原反应,作氧化剂,具有氧化性;处理相同量的CN-,Cl2和ClO2转移的电子数应相同,1mol Cl2→2Cl- 转移2mol e-,1mol ClO2→Cl- 转移5mol e-,则处理含相同量CN的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的2.5倍。
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【题目】(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol,含有电子的物质的量是______mol。
(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。
(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。
(4)同温同压下,质量比为17:48的NH3和CH4两种气体,密度之比为_________。
(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ,则A气体的摩尔质量是_________。
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【题目】下列有关同分异构体数目的叙述错误的是( )
A. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得产物有6种
B. 有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种
C. 立体烷的二氯代物有3种
D. 菲的结构简式为,它的一硝基取代物有5种
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【题目】化学实验小组欲在实验室制备溴乙烷(图甲)和1﹣溴丁烷(图乙),涉及化学反应如下:
NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4 ①
C2H5﹣OH+HBrC2H5﹣Br+H2O ②
CH3CH2CH2CH2﹣OH+HBrCH3CH2CH2CH2﹣Br+H2O ③
可能存在的副反应有:醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚,Br﹣被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下;
乙醇 | 溴乙烷 | 正丁醇 | 1﹣溴丁烷 | |
密度/gcm﹣3 | 0.7893 | 1.4604 | 0.8098 | 1.2758 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 117.2 | 111.6 |
请回答下列问题:
(1)图乙中仪器A的名称为_____。
(2)乙醇的沸点高于溴乙烷的沸点,其原因是_____。
(3)将1﹣溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物在_____(填“上层”、“下层”或“不分层”)。
(4)制备操作中,加入的浓硫酸必需进行稀释,其目的是_____。(填字母)
A.减少副产物烯和醚的生成
B.减少Br2的生成
C.减少HBr的挥发
D.水是反应的催化剂
(5)欲除去溴代烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是_____。(填字母)
A.NaIB.NaOHC.NaHSO3D.KCl
(6)制备溴乙烷(图甲)时,采用边反应边蒸出产物的方法,其有利于_____;但制备1﹣溴丁烷(图乙)时却不能边反应边蒸出产物,其原因是_____。
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【题目】已知还原性:Fe2+>Br-。向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A. 2 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1 mol·L-1 D. 0.75 mol·L-1
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【题目】某研究性学习小组类比镁在二氧化碳中的燃烧反应,认为钠和二氧化碳也可以发生反应,他们对钠在CO2气体中燃烧进行了下列实验:
(1)若用下图装置制备CO2,则发生装置中反应的离子方程式为_________。
(2)将制得的CO2净化、干燥后由a口缓缓通入下图装置,待装置中的空气排净后点燃酒精灯,观察到玻璃直管中的钠燃烧,火焰为黄色。待冷却后,管壁附有黑色颗粒和白色物质。
①能说明装置中空气已经排净的现象是_________。
②若未排尽空气就开始加热,则可能发生的化学反应方程式主要为_________。
(3)若钠着火,可以选用的灭火物质是_________。
A.水 B.泡沫灭火剂 C.干沙土 D.二氧化碳
(4)该小组同学对管壁的白色物质的成分进行讨论并提出假设:
Ⅰ.白色物质可能是Na2O; Ⅱ.白色物质可能是Na2CO3; Ⅲ.白色物质还可能是_________。
(5)为确定该白色物质的成分,该小组进行了如下实验:
实验步骤 | 实验现象 |
①取少量白色物质于试管中,加入适量水,振荡,样品全部溶于水,向其中加过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 |
②静置片刻,取上层清液于试管中,滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
①通过对上述实验的分析,你认为上述三个假设中,___成立(填序号)。
②由实验得出:钠在CO2中燃烧的化学方程式为_____;每生成1mol氧化产物,转移的电子数为____。
(6)在实验(2)中还可能产生另一种尾气,该气体为________;处理该尾气的方法为_____。
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【题目】A、B、C、D 四种可溶性物质,它们的阳离子可能分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能分别是NO3-、SO42-、OH-、CO32-中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中,均得澄清溶液,只有B溶液呈蓝色。
②若向①的4支试管中分别加盐酸,C溶液中有沉淀产生,A溶液中有无色无味气体逸出。
(1)根据①②的事实推断B、C的化学式分别为_________、_________。
(2)写出上述实验中C与盐酸的反应化学方程式:_________。
(3)将A溶液与D溶液混合使之恰好完全反应,将反应后混合物中两种物质分离的方法是_________。在所得溶液中加入铝片,发生的离子反应方程式为:_________。
(4)A与稀硫酸反应生成的气体x用排空法收集,测得体积为8.96 L(标准状况下),质量为15.2 g,该混合气体平均摩尔质量为_________,混合气体中x气体的体积分数为_________。
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【题目】某树脂的结构片断如图所示,下列关于该树脂的说法不正确的是( )(图中~~~表示链延长)
A.合成该树脂的反应为缩聚反应
B.理论上合成该树脂的原料比例相同
C.合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到
D.该树脂难溶于水
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【题目】分类法是学习和研究化学物质的一种常用科学方法.下列“链状连环”图案中,相连的两种物质均可归属为一类,相交部分A、B、C、D为其分类依据代号.
请回答:(1)请将A、B、C、D填入相应的横线内。
①两种物质都是盐_______;
②两种物质都不是电解质___________。
③写出鉴别CO2的离子反应方程式_______________。
④写出Fe2O3变成FeCl3的离子反应方程式_____________。
(2)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,逐滴加入上图中一种物质的饱和溶液5至6滴,继续加热,制得红褐色的胶体。
①、以上反应的化学方程式为____________。
②、向该胶体中逐滴加入稀硫酸,观察到:
A、先出现红褐色沉淀,说明胶体发生____;
B、随后红褐色沉淀溶解,反应的离子方程式是___________。
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