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    （6分，每空3分）完成下列填空：
    （1）2g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收21.80kJ热量，此反应的热化学方程式为________________________________________。
    （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 ,
    2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
    2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
    常温下，取体积比3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为_________________。
    （总计6分）
    （1）C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol （3分）
    （2）(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ （3分）

    试题分析：（1）热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，质量要转化为物质的量，热量的变化也要随着改变，故热化学方程式为C(s) + H2O(g) ="=" CO(g) + H2(g) △H＝130.80 kJ/mol。（2）燃烧后恢复至室温时水的状态是液态，第二个热化学方程式不用。3∶2的甲烷和氢气的混合气体22.4L（标准状况下），经过计算，甲烷和氢气的物质的量分别为0.6mol、0.4mol。分别带入热化学方程式进行计算的放出的总热量为(0.6Q1 + 0.2Q3) kJ。
    点评：本题考查热化学方程式的书写和根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－574 kJ·mol－1
    CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H＝－1160 kJ·mol－1
    则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为              。
    （2）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[n(H2) / n(CO2)]
    		500 K
    		600 K
    		700 K
    		800 K
    1.5
    		45%
    		33%
    		20%
    		12%
    2.0
    		60%
    		43%
    		28%
    		15%
    3.0
    		83%
    		62%
    		37%
    		22%
    ①若温度升高，则反应的平衡常数K将             （填“增大”、“减小”或“不变”。下同）；若温度不变，提高投料比[n(H2) / n(CO2)]，则K将             。
    ②若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式
                                          。若通入甲醚（沸点为-24.9 ℃）的速率为1.12 L·min-1（标准状况），并以该电池作为电源电解2 mol·L-1 CuSO4溶液500 mL，则通电30 s后理论上在阴极可析出金属铜     g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)  ΔΗ="+234.1" kJ·mol-1
    C(s) + O2(g) = CO2(g)                  ΔΗ="-393.5" kJ·mol-1
    则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ是：
    A．-169.4kJ·mol-1B．-627.6 kJ·mol-1
    C．-744.7 kJ·mol-1D．-824.4 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知两个反应式：
    CH≡CH(g) +H2 (g) → CH2= CH2 (g) ; △H =-174kJ·mol-1
    CH≡CH(g) +2H2 (g) → C2H6（g）; △H =-311kJ·mol-1
    则CH2= CH2(g) +H2(g) → C2H6 (g) 的反应热为                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)已知：

    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是                          。（3分）
    (2)某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

    ①据图判断该反应是         (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率         (填“增大”、“减小”或“不变”)；
    ②其中B历程表明此反应采用的条件为     (选填序号)。
    A．升高温度           B．增大反应物的浓度
    C．降低温度           D．使用催化剂
    (3)1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
    该反应的平衡常数表达式为          。
    (4)常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的pH=8。
    ①混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为        ；
    ②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇的燃烧热为ΔH1，甲醇的燃烧热为ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃烧，反应热为ΔH3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为   (　　)
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( 　 )
    A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1
    B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1
    C．N2(g)+H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1
    D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q1和Q2：
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（气）+Q1
    2H2（气）+O2（气）= 2H2O（液）+O2
    则下列判断正确的是                   （    ）
    A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．Q2=2Q1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
    A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量
    B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动
    C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态
    D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L

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