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    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

    A． Ba(OH)2    B． Ba(NO3)2     C． Na2S     D． BaCl2


    【解析】A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。

    【答案】D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）原电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是　　（填序号），理由是　该反应既　．

    A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0

    B．Ba（OH）2•8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（aq）+2NH3•H2O（l）+8H2O（l）△H＞0

    C．CaC2（s）+2H2O（l）═Ca（OH）2（s）+C2H2（g）△H＜0

    D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H＜0

    （2）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中，a为电解液，X和Y是两块电极板，则：

    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和的NaCl溶液，则电解时，检验Y电极反应产物的方法是　．

    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体物质露置在空气中可观察到的现象为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烷烃主链为4个碳原子的同分异构体有2种，则含相同碳原子数、主链也为4个碳原子的烯烃同分异构体有（）种．

        A．             4  B．             3  C．             5  D．  2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．

    （1）X的原子结构示意图为  ；

    （2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为  ；

    （3）工业上制取X单质的化学方程式为  ；

    （4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为  ；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为  mol；

    （5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为  ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制贮藏贮运浓硫酸

    B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

    C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

    D.铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为               。利用反应6NO2＋ 8NH37N5＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是        L。

    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）              ΔH=-196.6 kJ·mol-1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）               ΔH=-113.0 kJ·mol-1

            则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=   kJ·mol-1。

         一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH      0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请列举海水淡化的两种方法：__________________、__________________。

    （2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、_________、_________或H2、_________。

    （3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。

    （4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。

    （5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

    请你参与分析讨论：

    ①图中仪器B的名称：______________________。

    ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________。

    ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_______________。

    ④C中液体产物颜色为_______________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应式在3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是

    A  若管道漏气遇氨就会产生白烟               

    B  该反应利用了Cl2的强氧化性

    C  该反应属于复分解反应                        

    D  生成1molN2有6mol电子转移

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