Question

【题目】用18.4mol·L-1的浓硫酸，配制100mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，请回答以下问题：

（1）需要18.4 mol·L-1的浓硫酸________mL。

（2）配制时不需要用到的仪器有_________（填仪器的标号）。

A．托盘天平 B．烧杯 C．量筒 D．烧瓶 E．250mL容量瓶 F．100mL容量瓶

G．胶头滴管 H．铁架台（带铁夹） I．玻璃棒

（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是_________。

A．用量筒量取一定量浓硫酸，缓缓倒入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌；

B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都转移到容量瓶中；

C．将稀释冷却后的硫酸小心地转移到容量瓶中；

D．检查100mL容量瓶瓶口是否有漏液现象；

E．将蒸馏水直接加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；

F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切。

（4）进行A步操作的时候，应该选用①10mL量筒；②50mL量筒；③500mL量筒；④1000mL量筒中的（填序号）__________。

（5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0mol/L。请你分析配制过程中可能引起误差偏高的原因___________________（写出其中2个）。

Answer 1

【答案】 5.4 ADEH DACBEGF ① 量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线；浓硫酸稀释转移时没有冷却；计算浓硫酸的体积时计算值偏高

【解析】本题考查配制一定物质的量浓度溶液，（1）稀释过程中溶质物质的量不变，因此有100×10－3×1=V×10－3×18.4，V=5.4mL；（2）配制硫酸需要的仪器是量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶，因此不需要的仪器是ADEH；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，因此操作顺序是DACBEGF；（4）量筒是粗测的仪器，应选大而接近的，故选择①；（5）分析误差用c=n/V=m/MV，因此引起误差偏高的是量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度；容量瓶定容时俯视刻度线；浓硫酸稀释转移时没有冷却；计算浓硫酸的体积时计算值偏高。