Question

对于0.1mol·L^－1的Na₂S溶液中，各微粒浓度关系正确的是

[　　]

A．[Na⁺]＞[S^2－]＞[OH^－]＞[HS^－]＞[H⁺]

B．[Na⁺]＋[H⁺]＝[S^2－]＋[HS^－]＋[OH^－]

C．[OH^－]＝[H⁺]＋[HS^－]＋[H₂S]

D．[S^2－]＋[HS^－]＋[H₂S]＝0.1mol·L^－1

Answer 1

答案：AD
解析：

【巧解导析】硫化钠为强碱弱酸盐，在溶液里发生如下电离及水解： 　　Na2S2Na+＋S2－ 　　S2－＋H2OHS－＋OH－ 　　HS－＋H2OH2S＋OH－ 　　H2OH+＋OH－ 　　由于S2－水解较微弱，HS－的水解更微弱，故离子浓度大小关系：[Na+]＞[S2－]＞[OH－]＞[HS－]＞[H+]，由电荷守恒分析知： 　　[Na+]＋[H+]＝[HS－]＋2[S2－]＋[OH－] 　　按物料守恒分析其浓度关系： 　　[Na+]＝2{[S2－]＋[HS－]＋[H2S]}＝0.2mol·L－1

提示：

【巧解点悟】解题关键点是抓住水解平衡及“两守恒”．解题易错点是在利用电荷守恒时忽视了S2－带2个单位负电荷而错选B．