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    1．下列各电子式中书写正确的是（　　）
    A．氮气 B．氯化氢 C．氨气 D．氯化镁

    分析 A、氮气中N原子周围8个电子；
    B、氯化氢为共价化合物；
    C、氨气中N原子存在孤对电子；
    D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    解答 解：A、氮气中N原子周围8个电子，其电子式为：，故A错误；
    B、氯化氢为共价化合物，所以HCl的电子式为：，故B错误；
    C、NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故C错误；
    D、离子化合物中的阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷，所以氯化镁的电子式为，故D正确；故选D．

    点评 本题考查电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数，阴离子要写出离子的电子分布并加上括号和电荷．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W、R五种分属于不同主族的短周期元素，原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素；Y、Z、W的最高价氧化物的水化物可以两两相互反应．
    （1）R在周期表中的位置第三周期第ⅦA族；Z的原子结构示意图为．
    （2）W原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4，在Z、W、R三原子中，未成对电子数最少的是Al、Cl（填元素符号）
    （3）W的氢化物A的分子构型为V型； 与W同主族且半径比W小的元素所形成的氢化物B，A的沸点比B的沸点低（填“高”或“低”），原因是水分子之间有氢键．
    （4）X的氢化物与其最高价氧化物的水化物等物质的量反应后，所生成的溶液中各离子浓度从大到小的顺序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （5）Y、Z能够形成合金，且该合金中Y、Z的质量比为23：27，如果将含lmolY的该合金置于足量水中充分反应，放出标况下气体44.8LL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（　　）
    ①生成物的质量分数一定增加　
    ②生成物的产量一定增大　
    ③反应物的转化率一定增大　
    ④反应物的浓度一定降低　
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率　
    ⑥使用了合适的催化剂．
    A．①②B．②③⑤C．⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．
    阳离子K+ Cu2+   Fe3+   Al3+   Fe2+
    阴离子Cl-CO32-  NO3-  SO42-  SiO32-
    甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ． 向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-．（写离子符号）
    （5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6 g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X．在一定条件下X可分别转化为Y、Z．下列说法错误的是（　　）
    A．1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应
    B．Y分子结构中有3个手性碳原子
    C．1 mol Z最多能与7 mol NaOH发生反应
    D．Y能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余．向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化．为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol•L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列叙述中正确的是（　　）
    A．不慎把苯酚沾到了皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗
    B．配制银氨溶液时，将稀氨水滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀溶解为止
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    D．在苯和液溴的混合物中加少量铁粉即可得到溴苯
    E．向溴乙烷跟烧碱反应后的混合液中滴加硝酸银溶液，可以检验水解生成的溴离子
    F．实验室进行石油的蒸馏、乙酸乙酯的水解、中和反应反应热的测定实验时均需要使用温度计

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