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    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    镁/800℃/Ar
    Ti已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol-1，则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ/mol．
    分析：根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理．
    解答：解：根据盖斯定律①×2-②+③得
    TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=（-393.5kJ?mol-1）×2-（-566kJ?mol-1）+（+141kJ?mol-1），
    即TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）△H=-80kJ/mol，故答案为：-80．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及到的步骤为：TiO2→TiCl4
    镁/800℃/Ar
    Ti
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的部分步骤为：
    TiO2→TiO4
    镁/800℃/Ar
    Ti
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H3
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：
    TiO2
    步骤Ⅰ
    TiCl4
    Mg，800℃，Ar
    步骤II
    Ti
    （1）写出步骤ⅡTiCl4→Ti的化学方程式
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    2Mg+TiCl4
     800℃ 
    .
    Ar
    Ti+2MgCl2
    ．
    （2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO+O2(g)=2CO2(g)，△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g)，△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水（H2O2），当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应时，放出256kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-640KJ/mol
    ．
    （2）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：TiO2→（步骤Ⅰ）TiCl4  
    Mg.800℃．Ar
    （步骤Ⅱ）Ti
    写出步骤Ⅱ中TiCl4→Ti的化学反应方程式
    TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
    TiCl4+2Mg=MgCl2+Ti
    ．
    已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ?mol-1
    则反应TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
    -80
    -80
    kJ?mol-1．

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