Question

9．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．
请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是Fe，B是Cl₂，C是H₂，F是FeCl₂（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液变血红色．
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺写出D溶液中加入A的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A为Fe；室温下B是黄绿色气体，则B为Cl₂，二者反应生成D为FeCl₃，FeCl₃溶液与Fe反应得到F为FeCl₂，E溶液与Fe反应得到FeCl₂与无色气体C，则E为HCl，C为H₂，据此解答．

解答 解：A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则A为Fe；室温下B是黄绿色气体，则B为Cl₂，二者反应生成D为FeCl₃，FeCl₃溶液与Fe反应得到F为FeCl₂，E溶液与Fe反应得到FeCl₂与无色气体C，则E为HCl，C为H₂，
（1）由上述分析可知，A为Fe，B为Cl₂，C为H₂，F为FeCl₂，
故答案为：Fe；Cl₂；H₂；FeCl₂；
（2）A和B生成D的化学方程式为：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl₃，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液变血红色，
故答案为：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃；KSCN；
（3）氯化亚铁溶液中加入氯气，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺，
FeCl₃溶液与Fe反应得到FeCl₂，反应离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评 本题考查无机物推断，涉及Fe、Cl颜色化合物性质与转化，物质的颜色及A在生活中的应用特点是推断突破口，侧重对基础知识的巩固利用考查，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．