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    14．一定温度下，在三个容积相同的密闭容器中，对反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）进行甲、乙、丙三组实验，实验起始时容器内各组分的物质的量见下表，一段时间后，反应达到平衡．
    组别物质 　  甲   乙     丙
    I2（g）    1mol  2mol   1mol
    H2         1mol  1mol   2mol
    下列判断不正确的是（　　）
    A．反应速率：乙＞甲B．平衡时HI的百分含量：乙=丙
    C．I2的转化率：丙=甲D．HI的平衡浓度：乙＞甲

    分析 A．浓度越大，反应速率越快；
    B．乙、丙平衡常数相等，乙与丙中碘与氢气物质的量互换，由于碘与氢气按气物质的量之比1：1反应，故平衡时乙、丙中HI物质的量相等；
    C．丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡正向移动，碘的转化率增大；
    D．乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2（g），平衡正向移动．

    解答 解：A．甲、乙中氢气浓度相等，但乙中碘的浓度比甲中大，故乙中反应速率较快，故A正确；
    B．乙、丙平衡常数相等，乙与丙中碘与氢气物质的量互换，由于碘与氢气按气物质的量之比1：1反应，故平衡时乙、丙中HI物质的量相等，反应前后气体物质的量不变，故乙、丙中HI百分含量相等，故B正确；
    C．丙等效为在甲平衡的基础上再加入1mol氢气，平衡正向移动，则I2的转化率：丙＞甲，故C错误；
    D．乙等效为在甲平衡的基础上再加入1molI2（g），平衡正向移动，则HI的平衡浓度：乙＞甲，故D正确，
    故选：C．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、反应速率影响因素，B中关键是对平衡常数的理解，注意CD选项中等效思想应用，侧重考查学生分析推理能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    5．“嫦娥奔月”是一个充满浪漫主义的中国神话故事．2007年10月24日我国“嫦娥一号”探月卫星由长三甲火箭送入预定的轨道．长三甲火箭第三级推进剂采用低温液氧/液氢．已知在298K时，2g氢气与氧气完全反应生成液态水放热285.8kJ，则此反应的热化学方程式为下列的（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8KJ•mol-1
    C．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8KJ•mol-1
    D．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=-285.8KJ•mol-1

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    2．已知热化学方程式H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，
    （1）实验室用0.25L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5L，中和后的溶液的比热容为4.2×10-3kJ/（g•℃），且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高0.68℃．
    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是B
    A．做该实验时环境温度为22℃
    B．该实验表明化学能可能转化为热能
    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L
    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是AC
    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源
    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气
    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量
    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源
    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
    ②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    ③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=-296.0kJ•mol-1
    请写出CO与SO2反应的热化学方程式：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    9．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ．下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．HNO3（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＞-57.3kJ/mol．
    B．HNO3（aq）+NH3•H2O（aq）═H2O（l）+KNO3（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
    C．CH3COOH（aq）+KOH（aq）═H2O（l）+CH3COOK（aq）△H＜-57.3kJ/mol．
    D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H＞-57.3kJ/mol．

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    19．反应Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe在下列哪个设备中进行（　　）
    A．沸腾炉B．吸收塔C．高炉D．接触室

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    6．发射卫星时可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K时，1g肼气体燃烧生成氮气和水蒸气，放出16.7kJ的热量．下列有关肼燃烧的热化学方程式正确的是（　　）
    A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

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    3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生
    B．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-akJ•mol-1，则中和热为$\frac{a}{2}$kJ•mol-1
    C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H1=-akJ•mol-1，则氢气燃烧热为akJ•mol-1
    D．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；△H=-akJ•mol-1，则将14gN2（g）和足量H2置于一密闭容器中，充分反应后放出0.5akJ的热量

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    4．利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示，装置①中的反应：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO3+3H2↑；装置②中的反应：2NaClO3+4HCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O．下列关于该流程说法不正确的是（　　）
    A．该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
    B．装置①中H2是阴极产物
    C．装置②发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物
    D．为了使H2完全转化为HCl，需要向装置③中补充Cl2

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