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    工业上用Fe2(SO4)3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是)

    A．溶液的pH：①＞②＞③

    B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

    C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

    D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高一上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    能正确表示下列反应的离子方程式是

    A．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+

    B．氯化铁溶液腐蚀铜制电路板：Fe3++CuFe2++Cu2+

    C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

    D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上模拟考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    NaHS、MgSO4、NaHSO4三种物质组成的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为

    A．a% B．1－1.75% C．4/7(1－a%) D．3/7(1－a%)

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省绵阳市高三第二次诊断性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取绿矾（FeSO4·7H2O），某学习小组设计了如下流程：

    下列说法错误的是

    A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

    B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

    C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

    D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。

    请回答下列问题：

    (1)按如图所示装置进行实验，装置A中反应的化学方程式是______________________。装置C中可观察到溶液先变浑浊，后又澄清，生成的浑浊物质化学式为___________。

    (2)装置B的作用为_________；为保证Na2S2O3的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________。

    (3)为了验证固体硫代硫酸钠工业产品中含有碳酸钠，选用下列装置进行实验：

    ①实验装置的连接顺序依次________________(填装置的字母代号)，装置C中的试剂为____________。

    ②能证明固体中含有碳酸钠的实验现象是__________________。

    (4)若要检验固体硫代硫酸钠工业产品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的试剂为_____________________和品红溶液。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验说法正确的是

    A. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果∆H偏小

    B. 检验溶液中是否有SO42-时，应先将溶液用稀硝酸酸化

    C. 滴定管在装标准溶液前，必须先用待装标准溶液润洗

    D. NaHCO3溶液和稀盐酸可以用互滴的方法鉴别

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．HNO3是挥发性一元酸

    B．Al2O3是金属氧化物、也是碱性氧化物

    C．氧气和臭氧的相互转化是物理变化

    D．利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省惠州市高二上学期高二质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

    CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

    t/℃

    700

    800

    850

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.25

    (1) 上述反应中Q 0（选填“＞”或“＜”）

    (2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

    a. 容器中压强不变 b. △H不变

    c. v正(H2)＝v逆(CO) d. CO的质量分数不变

    (3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器 内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

    时间（min）

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    c1

    c2

    c3

    c4

    4

    c1

    c2

    c3

    c4

    5

    0.116

    0.216

    0.084

    6

    0.096

    0.266

    0.104

    ① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率= 。

    ② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

    a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度

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    科目：高中化学 来源：2016-2017黑龙江牡丹江第一高级中学高一上期末化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）

    A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量 B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量

    C．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 D．向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量

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