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【题目】实验室制备下列物质时,不用加入浓H2SO4的是(

A. 由苯制取硝基苯 B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C. 12-二溴乙烷制乙二醇 D. 由乙醇制乙烯

【答案】C

【解析】A、由苯制取硝基苯,浓硫酸作催化剂、吸水剂,故A错误;B、用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯,浓硫酸作催化剂、吸水剂,故B错误;C、溴乙烷在NaOH水溶液的条件下发生水解反应得到乙烯,不需要加入浓硫酸,故C正确;D、由乙醇制乙烯,浓硫酸作催化剂、脱水剂,故D错误故选C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应:

2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是

A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/L·s

B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/L·s

C2s时物质B的浓度为0.3mol/L

D2s时物质A的转化率为30

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知乙烯在一定条件下能发生下列转化,回答下列问题:

(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________

(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示):____________________

(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2g + 3H2g 2NH3gH<0,在673 K,30 MPa下,nNH3和nH2随时间变化的关系如图所示,叙述正确的是

A.点dt1时刻和点et2时刻处nN2不一样

B.点c处反应达到平衡

C.点a的正反应速率比点b的大

D.其他条件不变,773 K下反应至t1时刻,nH2比上图中d点的值小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于吸热反应的是(
A.镁的燃烧反应
B.盐酸与氢氧化钠的反应
C.水的分解反应
D.铝与氧化铁的铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活密切相关,下列说法正确的是(
A.晶体硅可用于制造光导纤维
B.氯氧化钠用来治疗胃酸过多
C.铝制容器可以用来贮运稀硝酸
D.乙烯用作水果的催熟剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知WXYZ为短周期元素,WZ同主族,XYZ同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性,XY为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性,下列说法正确的是

A. XYZW的原子半径依次减小

B. WX形成的化合物中只含离子键

C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

D. WY的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题:

(1)种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为____,该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为_____________

(2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为_____________

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=_____________

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是_____(填标号)。

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡,当容器的总压为akPa时,CO的转化率为______;A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是氮族元素,黄砷(As4)是其一种单质,其分子结构与白磷(P4)相似,以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A.分子中共价键键角均为109°28′ B.黄砷中共价键键能大于白磷

C.黄砷分子极性大于白磷 D.黄砷的熔点高于白磷

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