Question

10．pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液，分别与氢氧化钠溶液混合，若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则盐酸与氢氧化钠溶液混合后所得溶液的pH值是（　　）

• A． ＞7
• B． ＜7
• C． =7
• D． 无法判断

Answer 1

分析 由于HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）远大于n（HCl）；若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液的pH为7，则说明醋酸与氢氧化钠反应时醋酸极少过量，即n（CH₃COOH）略大于n（NaOH），据此分析．

解答 解：由于HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，电离程度很小，故pH值相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液中，n（CH₃COOH）远大于n（HCl）；当CH₃COOH与NaOH恰好完全反应时，生成的CH₃COONa溶液水解显碱性，故CH₃COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7，说明CH₃COOH与NaOH反应时CH₃COOH极少过量（若CH₃COOH过量较多，根据“电离大于水解”，则溶液显酸性），即n（CH₃COOH）略大于n（NaOH），从而可知：n（NaOH）＞n（HCl），则盐酸与氢氧化钠溶液混合后NaOH过量，则所得溶液显碱性，即pH值＞7．
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液酸碱性的判断，应注意的是当CH₃COOH与NaOH溶液混合后溶液的pH为7时，说明CH₃COOH与NaOH反应时CH₃COOH极少过量．