Question

【题目】NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：___NaNO2+___HI ═___NO↑+___I2 +___NaI +___H2O.

（1）配平上述化学方程式_______________。

（2）上述反应中氧化剂是____________；若有1mol 的还原剂被氧化，则反应中转移电子的数目是_____________

（3）根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl.，可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋。进行试验，下列选项合适的是：_____________(填字母).

A.③⑤ B.①②④ C.①②⑤ D.①②③⑤

（4）某厂废液中,含有2%～5%的NaNO2,直接排放会造成污染,采用.NH4Cl ，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2,反应的离子方程式为：______________________。

（5）请配平以下化学方程式：Al+NaNO3+NaOH=NaAlO2+N2↑+_______ ____________________________________________________________.若反应过程中转移5mol e-,则生成标准状况下N2的体积为_____________L.

Answer 1

【答案】 2，4，2，1，2，2 NaNO2 NA C NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O 10,6，4，10，3，2H2O 11.2L

【解析】（1）分析反应物和生成物的化合价可得，N元素化合价由+3降为+2，部分I元素化合价由-1升为0，根据化合价升降总数相等（得失电子守恒），NaNO2的系数为2，I2的系数为1，再根据原子守恒可得其它物质的系数，化学方程式配平为2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（2）氧化剂，化合价降低，发生还原反应，还原剂，化合价升高，发生氧化反应，故上述反应中氧化剂是NaNO2，还原剂是HI，由I元素化合价由-1升为0可得，若有1mol的还原剂被氧化，则反应中转移1mol电子，数目是NA个。

（3）NaNO2在酸性条件下表现强氧化性，与I-反应生成I2，I2遇淀粉溶液变蓝，可利用这一特征来鉴别NaNO2和NaCl，选择生活中的物质可用①水、②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，故选C。

（4）由题意，NH4+与NO2-反应生成N2，则根据原子守恒还有H2O生成，故反应的离子方程式为：NH4＋＋NO2－=N2↑＋2H2O。

（5）分析反应物和生成物的化合价可得，Al元素化合价由0升为+3，N元素化合价由+5降为0，根据化合价升降总数相等（得失电子守恒），N2的系数是3，Al的系数是10，再根据原子守恒可得其它物质的系数，化学方程式配平为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O；因为N元素化合价由+5降为0，所以生成1molN2转移10mol电子，故反应过程中转移5mol电子，则生成0.5molN2，标准状况下的体积为11.2L。