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    工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作。利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)可用于热化学循环分解水制氢气：
    MnFe2O4(s)MnFe2O(4-x) (s)+O2(g) △H1=+akJ/mol
    MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(l)==MnFe2O4(s)+xH2(g) △H2=+bkJ/mol
    由上可知，表示H2燃烧热的热化学方程式是___
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H= kJ/mol
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机，这类材料中被研究得较多的是化合物G．
    （1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y．G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl．请推断：①化合物G的化学式为
    Si3N4
    Si3N4
    ，②由1mol NH3和0.75mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为
    SiCl4
    SiCl4
    ．
    （2）粉末状G能够与空气中的氧气和水反应，所得的产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料．与氧气反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成的另一种产物是该种单质元素的氢化物．请写出化合物G与水反应的化学方程式：
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3
    Si3N4+6H2O=3SiO2+4NH3
    ．
    （3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”，化学通式可表达为Si6-xAlxOxN8-x．在接近1700℃时x的极限值约为4.0，在1400℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性．则赛伦中各元素的化合价为Si
    +4
    +4
    、Al
    +3
    +3
    、O
    -2
    -2
    、N
    -3
    -3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    未来的交通工具将采用新一代无机非金属材料制成的无水冷发动机。这类材料中研究得较多的是化合物G。

    （1）化合物G的相对分子质量为140，G中硅元素的质量分数为60%，另有元素Y。G可以由化合物E（含两种元素）与NH3反应而生成，同时产生HCl气体。请推断：①化合物G的化学式为__________________。②由1 mol NH3和0.75 mol E恰好完全反应，化合物E的分子式为_______________________。

    （2）粉末状G能够与空气中的氧气和水作用，所得产物中都有一种酸性氧化物，它是工业上生产玻璃、水泥、陶瓷的主要原料。与氧反应所得的产物还有一种单质；与水反应生成另一种产物是该种单质元素的氢化物。请写出化合物G与水反应的化学方程式_______________________________________________________________________________。

    （3）为了使化合物G能成为新一代汽车发动机材料，现采用常压下在G中添加氧化铝，经高温烧结制成一种高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀的陶瓷材料，它的商品名叫“赛伦”,化学通式可表示为Si6-xAlxOxY8-x。在接近于1 700 ℃时x的极限值约为4.0，在1 400 ℃时x为2.0，以保持整个化合物呈电中性。试问：①赛伦中各元素的化合价为Si_________，Al_________，O_________，Y_________。赛伦的晶体类型为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1．0 mol CH4和2．0 molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

    ①则用H2表示的平均反应速率为_        。

    ②图中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为_                   _。

    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将                                _        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下,将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

    ④该反应的△H_        _0，△S_      _0（填“<”、“>”或“=”）。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                   _。

    A．升高温度                             

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

    C．充入He，使体系总压强增大              

    D．再充入1mol CO和3mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

    l  实验编号

    l  T（℃）

    l  n （CO）/n（H2）

    l  P（MPa）

    l  ⅰ

    l  150

    l  1/3

    l  0．1

    l  ⅱ

    l  _       _

    l  _       _

    l  5

    l  ⅲ

    l  350

    l  _       _

    l  5

     

     

     

     

     

     

     

     

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,

    ②则用H2表示的平均反应速率为_         。图中的P1_     _P2（填“<”、“>”或“=”），

    100℃时平衡常数为_                   _。

    ③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将_        _（填“增大” “减小”或“不变”）。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g） ……Ⅱ。

    ④该反应的△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_                   _。

               A．升高温度                                               

    B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

               C．充入He，使体系总压强增大                                

    D．再充入1mol CO和3molH2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

    l  实验编号

    l  T（℃）

    l  n （CO）/n（H2）

    l  P（MP）

    l  ⅰ

    l  150

    l  1/3

    l  0．1

    l  ⅱ

    l  __

    l  __

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    l  ⅲ

    l  350

    l  __

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               A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

               B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省高三第四次模拟考试化学试题 题型：填空题

    （12分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

    （1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

    CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为      。

    ②图中的P1     P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为     。

    ③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g) ……Ⅱ。

    ④该反应的△H     0，△S      0(填“<”、“>”或“=”)。

    ⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是      。

    A．升高温度                    B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2

    ⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    实验编号

    T(℃)

    n (CO)/n(H2)

    P(MPa)

    ⅰ

    150

    1/3

    0.1

    ⅱ

     

     

    5

    ⅲ

    350

     

    5

    A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

    B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

     

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