Question

【题目】根据下面的信息，下列叙述不正确的是

A. 化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因

B. 水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量

C. 1mol H2跟1/2mol O2反应生成1mol H2O释放能量一定为245kJ

D. 为开发氢能，可研究设法将太阳能聚焦，产生高温使水分解产生氢气

Answer 1

【答案】C

【解析】

反应的焓变=反应物键能之和-生成物的键能之和=436+249-930=-245kJ ,所以反应是放热反应；热化学方程式为: H2（g）+1/2 O2（g）= H2O(g)，H=-245 kJ/mol；

A.化学键的断裂吸收的能量和形成化学键放出的能量是化学反应中发生能量变化的主要原因，故A正确；
B.根据以上计算可以知道，氢气与氧气反应生成水是放热反应，所以水分解生成氢气跟氧气的同时也吸收能量,故B正确；

C. 1mol H2（g）跟1/2mol O2（g）反应生成1mol H2O(g)释放能量为245kJ，若生成1mol H2O(l)，释放能量大于245kJ，故C错误；

D.太阳能是一种廉价能源，水在高温下可以分解，设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气和氧气，氢气具有可燃性，可作为新能源；故D正确；
综上所述，本题选C。