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    13．2015年初，全国范围内遭遇了严重的雾霾天气，为了改善空气质量，政府提出减少化石能源的使用，提倡新能源，国家大力扶持光电产业，下列说法错误的是（　　）
    A．光伏发电主要利用高纯度单质硅制成的硅太阳能电池
    B．硅太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，减少化石燃料的使用，保护环境
    C．硅的结构和金刚石类似，是具有金属光泽的灰黑色固体
    D．硅单质即能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，所以硅是两性

    分析 A．硅为良好的半导体材料；
    B．太阳能为清洁能源；
    C．根据晶体硅的物理性质判断；
    D．两性物质是指与酸、碱反应都只生成盐和水．

    解答 解：A．硅为良好的半导体材料，可以用于制造太阳能电池，故A正确；
    B．太阳能为清洁能源，太阳能的使用减少化石燃料的使用，保护环境，故B正确；
    C．晶体硅是一种有金属光泽的灰黑色的固体，熔点高，硬度大，有脆性，故C正确；
    D．硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不符合两性物质概念，不是两性物质，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了硅的性质及用途，掌握硅的性质是解题关键，注意两性物质的概念，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地壳中主要以IO3-的形式存在，几种粒子之间有如图转化关系：

    （1）NaHSO3属于BD（填字母）．
    A．非电解质    B．强电解质    C．弱电解质    D．酸式盐
    （2）工业上制Cl2的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
    （3）途径Ⅰ反应的离子方程式为C12+2I-=2C1-+I2．
    （4）如以海水为原料制取I2，通入的Cl2要适量，若过量就会发生途径Ⅲ的副反应，则途径Ⅲ的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1．
    （5）如以途径Ⅱ在溶液中制取I2，反应后的溶液显酸性，则该反应的离子方程式为2IO3-+5HSO3-=5SO42-+H2O+3H++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是（　　）
    A．核电荷数为18B．核外有3个电子层
    C．属于非金属元素的原子D．在化学反应中易得2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Wellman-Galusha气化炉是用焦炭为原料生产一氧化碳的装置，它既可用来气化无烟煤，又可用来气化焦炭和烟煤．该气化炉内有下列反应发生：
    ①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-225.8kJ/mol
    ②C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H2=-394.4kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗24gC（s）时，△H=-225.8kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol CO2（g）时，△H=-394.4kJ/mol．
    （4）反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+168.6kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．根据如图有机物的转化关系回答．已知A是乙醇．
    （1）B、C、D的名称分别是乙醛、乙酸、乙酸乙酯．
    （2）B转化成C的反应化学方程式2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列叙述正确的是（　　）
    （1）二氧化硫使品红溶液，溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色是因为二氧化硫具有漂白性．
    （2）二氧化硫溶于水得到的溶液有氧化性，还原性，酸性．
    （3）二氧化硫通入氢氧化钡溶液中，有白色沉淀生成，加入盐酸沉淀溶解．
    （4）二氧化硫通入氯化钡溶液中有沉淀生成．
    A．（1）（4）B．（4）（3）C．（1）（2）D．（2）（3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关物质结构的叙述正确的是（　　）
    A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键
    B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体
    C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高
    D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．磷及部分重要化合物的相互转化如图所示．
    （1）不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤Ⅱ可判断，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物质的量为0.05mol．
    （2）步骤Ⅲ中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3（PO4）2外可能的产物还有Ca （H2PO4）2、CaHPO4．

    磷灰石是生产磷肥的原料，它的组成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析结果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
    成分CaOP2O5SO3CO2
    质量分数（%）47.3028.403.506.10
    （3）磷灰石中，碳元素的质量分数为1.66%%（保留两位小数）．
    （4）取100g磷灰石粉末，加入足量的浓硫酸，并加热，钙元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4114.87g（保留两位小数）．
    （5）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸为0.5mol/L、硫酸为0.1mol/L）与其反应，结果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（　　）
    A．1molN≡N键能与3molH-H键能之和大于6molN-H键能，所以反应为放热
    B．N2（g）+3H2（g）?2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
    C．选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
    D．2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温

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