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    13．正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应     OH-+H+═H2O
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
    C．铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

    分析 A．漏掉了钡离子与硫酸根离子生成硫酸钡沉淀的反应；
    B．澄清石灰水中的氢氧化钙应该拆开；
    C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    D．碳酸钙为难溶物，需要保留化学式，二者反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水．

    解答 解：A．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
    B．澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙需要拆开，正确的离子方程式为：H++OH-=H2O，故B错误；
    C．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成铜离子和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；
    D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40～50mg碘酸钾．碘酸钾晶体有较高的稳定性，但在酸性溶液中，碘酸钾是一种较强的氧化剂，能跟某些还原剂作用生成碘；在碱性溶液中，碘酸钾能被氯气、次氯酸等强氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐．
    问题1 工业生产碘酸钾的流程如下：

    （1）碘、氯酸钾和水混合后的反应为（未配平）：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑．该方程式配平时，系数有多组，原因是有两种还原产物生成．
    （2）X的化学式为KOH；写出用试剂X调节pH的化学方程式：KH（IO3）2+KOH→2KIO3+H2O．
    （3）生产中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“结晶①、过滤”这三步操作，直接用试剂X调整反应后溶液的pH，对生产碘酸钾有什么具体影响？反应产生的氯气跟KOH反应生成KClO，KClO能将KIO3氧化成KIO4从而不能得到碘酸钾．
    问题2 已知：KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O；  I2+2S2O32-→2I-+S4O62-．
    （4）检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应．用四氯化碳检验碘单质时，看到的明显现象有液体分层，下层液体呈现紫红色．
    （5）测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：
    a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c．以淀粉为指示剂，加入物质的量浓度为2.0×10-3mol•L-1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反应．则加碘食盐样品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3w}$mg/kg（以含w的代数式表示）．
    （6）学生丙又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol•L-1 KI溶液，振荡．溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol•L-1的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    ①推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2→2I2+2H2O．
    ②根据学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评价：因加入了过量KI溶液，乙实验结果会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中，所含的SO42-的物质的量是0.6 mol．．
    （2）标准状况下44.8L由CO和H2组成的混合气体的质量为30g，则H2的质量为2g；CO和H2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（　　）
    物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法
    ACO2CO通入O2，点燃
    BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐酸，蒸发
    CCu（NO3）2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
    DKNO3溶液KOH溶液加入适量的CuSO4溶液，过滤
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．向某土地中施入100Kg含NH4NO380%的化肥，问最多能给土壤中补充多少Kg的氮？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．某研究性学习小组设计除去锅炉水垢（CaCO3、Mg（OH）2、CaSO4）的实验，查找各物质的溶解度数据如下．
    化学式CaSO4CaCO3Ca（OH）2CaCl2
    溶解度/g0.21 微溶＜0.010.07774.5
    设计流程如下（所加的试剂均过量）：

    （1）操作Ⅰ的名称是过滤．
    （2）溶液Ⅰ和溶液Ⅲ都含有的溶质是HCl、CaCl2．
    （3）写出发生在上述过程中符合“盐+酸=另一种盐+另一种酸”特征的反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
    写出反应Ⅱ的离子方程式CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-．
    （4）上述过程中哪一步反应是利用了上述溶解度表设计的B．
    A．反应ⅠB．反应ⅡC．反应Ⅲ
    （5）溶液Ⅱ中的含氧酸根的检验方法是：取少量溶液II，先加盐酸无现象，再加氯化钡生成白色沉淀，则证明含硫酸根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
    B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．漂白粉溶液吸收二氧化碳：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    D．NH4Cl浓溶液中滴加浓NaOH溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H4五种有机物．相同质量时，在相同条件下，体积最大的是CH4，完全燃烧消耗O2最多的是CH4；相同物质的量时，完全燃烧消耗O2最大的是C3H6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）等质量的O2和O3，物质的量之比为3：2；氧原子个数之比为1：1．
    （2）200mL 1mol/L AlCl3溶液和100mL 2mol/LAl2（SO4）3溶液所含Cl-和SO42-离子浓度之比为1：2，Al3+离子物质的量之比为1：2．

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