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18.下列有关说法错误的是(  )
A.不属于同分异构体的
B.质量相同的C3H6 和C2H6完全燃烧时消耗氧气的质量较少的是C3H6
C.连接四个不同基团的碳原子为“手性碳原子”,含有两个手性碳原子
D.标准状况下22.4 L溴乙烷所含化学键总数为7NA

分析 A.苯的邻位二元取代产物没有同分异构体;
B.质量相等的条件下,烃分子中氢元素的含量越多,消耗的氧气就越多,在最简式CHn中,n越大,含氢量越高;
C.根据有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时,称为不对称碳原子,结合结构来判断;
D.根据溴乙烷在标准状况下不是气体进行判断.

解答 解:A.苯的邻位二元取代产物没有同分异构体,所以是同种物质,故A正确;
B.C3H6 和C2H6的最简式分别为CH2、CH3,质量相等的条件下,烃分子中氢元素的含量越多,消耗的氧气就越多,所以消耗氧气的量最少的是C3H6,故B正确;
C.分子中,4个亚甲基上碳原子所连接的4个基团2个是一样的H,有2个甲基上的碳原子所连的4个取代基3个是一样的H,有2个次甲基上的碳原子所连的四个取代基不同,有2个手性碳原子,故C正确;
D.标况下,溴乙烷不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算溴乙烷的物质的量,故D错误.
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质、阿伏加德罗常数的有关计算,把握有机物的燃烧的计算和判断、有机物的结构特点为解答的关键,注重基础知识的考查,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.反应N2+O2═2NO,在密闭容器中进行,下列条件能加快该反应的速率的是(  )
A.增大容器体积B.体积不变,充入N2使压强增大
C.体积不变,充入He使压强增大D.压强不变,充入N2使体积增大

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.与甲醇燃料电池相比,乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点,因此被广泛认为是更有前途的燃料电池.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图.乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中
盛有100mL 3.00mol•L-1的CuSO4溶液.请回答下列问题:

(1)在常温常压下,1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量,表示该反应的热化学方程式为C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.7kJ/mol.
(2)甲池中通入乙醇的电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O.
(3)在此过程中,乙池中某一电极析出金属铜6.35g时,甲池中理论上消耗O2为1.12L(标准状况下).
(4)在此过程中,若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下),理论上需通入4.6克乙醇.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列有关性质的比较,正确的是 (  )
A.第一电离能:O>NB.水溶性:CH3CH2OH>CH3OCH3
C.沸点:H2S>H2OD.晶格能:NaCl>MgO

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性,应用广泛.
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物,其中一种化合物H为非极性分子,碳元素在周期表中的位置是第二周期第 IVA族,Q是氧或O,
(2)一定条件下,Na还原CCl4可制备金刚石,反应结束冷却至室温后,回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤,除去粗产品中少量钠的试剂为水(或乙醇).
(3)碳还原SiO2制SiC,其粗产品中杂质为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应,收集到0.1mol氢气,过滤得到SiC固体11.4g,滤液稀释到1L,生成氢气的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑,硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol/L.
(4)下列叙述正确的有③(填序号),
①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应
②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同
③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源--蓝色发光二极管(LED).某同学对此非常感兴趣,请你帮助某同学完成资料收集的工作.
(一)LED研究起始于对碳化硅晶体的研究.1907年,英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象.
(1)碳化硅晶体属于原子晶体.
(2)碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似,在碳化硅晶体中,碳原子所连接最小的环由3个碳原子和3个硅原子组成,每个碳原子连接12个这样的环.
(3)碳化硅中,碳原子采取sp3杂化方式,与周围的硅原子形成的键角为109°28’.
(4)请结合原子结构的知识解释发光的原因:电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光的形式释放能量.
(二)准现代LED.1962年,GE公司使用磷砷化镓(GaAsxP1-x)材料制成了红色发光二极管.这是第一颗可见光LED,被视为现代LED之祖.随后又出现了绿色LED磷化镓(GaP)和黄色LED碳化硅,使光谱拓展到橙光、黄光和绿光.
(5)镓在元素周期表的位置是第四周期ⅢA族,其基态原子的价电子排布式为4s24p1
(6)人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮(利用氮代替磷或砷的位置),可以提高其发光效率.其原因不可能为BC(多选).
A、氮的半径比磷和砷的半径小,用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型.
B、N的第一电离能大于磷和砷,容易失去电子,发生电子跃迁.
C、N的电负性大,掺杂后得到的位置中存在氢键.
D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质,但对电子束缚能力较磷和砷强,造成等电子陷阱.
(三)1993年,中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED.凭借此成就,他获得了2014年诺贝尔物理学奖.
(7)为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系,得到如图,从图中你能得到规律其他条件相同时,当电流小于153.0 mA时,氮化镓绿色LED光强随着电流的增加而增强,当电流大于153.0 mA时,光强随着电流的增强而减弱(写一条即可)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列做法符合节能减排的是(  )
①改进废气回收利用技术      
②安装太阳能热水器为居民提供热水
③发展火力发电,解决电力短缺问题
④用杂草、麦秆等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,用作家庭燃气.
A.①③B.②④C.①②④D.②③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列化学用语的表示方法中正确的是(  )
A.次氯酸的电子式:B.S2-结构示意图:C.NH4Cl的电子式:D.CO2的电子式:

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.C5H9Cl的同分异构体可能有(  )
A.4种B.5种C.8种D.10种

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