Question

2．已知a^A+、b${\;}^{{B}^{2+}}$、c${\;}^{{C}^{-}}$、d${\;}^{{D}^{2-}}$具有相同的电子层结构，有关A、B、C、D四种元素的叙述中正确的是（　　）

• A． 原子序数：b＞a＞c＞d
• B． 原子半径：A＞B＞C＞D
• C． 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
• D． 离子半径：D＞C＞B＞A

Answer 1

分析 _aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，原子序数：b＞a＞c＞d，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期，由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素．
同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小．

解答 解：_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，故原子序数：b＞a＞c＞d，且A与B同周期，C与D同周期，A、B在周期表中C、D的下一周期．
A．_aA⁺、_bB²⁺、_cC^-、_dD^2-四种离子均具有相同的电子层结构，则有：a-1=b-2=c+1=d+2，故原子序数：b＞a＞c＞d，故A正确；
B．同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：A＞B＞D＞C，故B错误；
C．由电荷可知，A、B为金属元素，C、D为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故金属性：A＞B，非金属性：C＞D，故C错误；
D．核电荷数：D＜C＜A＜B，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：D＞C＞A＞B，故D错误，
故选A．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，明确核外电子排布确定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的递变规律是解答该题的关键，题目难度不大．