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    10．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液（NaHCO3），加入适量的NaOH溶液
    B．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液后过滤
    C．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体
    D．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热

    分析 A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠；
    B．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH；
    C．碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
    D．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠．

    解答 解：A．碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠，则加入适量的NaOH溶液可除杂，故A正确；
    B．氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和NaOH，引入新杂质NaOH，故B错误；
    C．碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故C正确；
    D．氧化钠与氧气反应生成过氧化钠，则将混合物在空气中加热可除杂，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．64g SO2含有氧原子数为NA
    B．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C．0.5NA个O2的质量为32g
    D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．对于已达平衡的可逆反应N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（反应放热）．
    改变外界条件时，判断平衡移动的方向：
    （1）加压：正反应方向移动；（2）升温：逆反应方向移动；（3）增大c（H2）：正反应方向移动；
    （4）加入催化剂：平衡不移动；（5）保持压强不变，充入He：逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．按如图1安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：

    （1）锥形瓶中发生的反应是（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式（若不是离子反应，此空不填）CO2+2OH-═CO32-+H2O．
    （2）发生倒吸的原因是CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中．
    （3）受此原理启发，某同学又设计出以下装置如图2，试填写有关现象．
    a．塑料瓶变瘪； b气球胀大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是锂锰电池的反应原理示意图，其中电解质KClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，得到LiMnO2．回答下列问题：
    （1）①外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    ②电池正极反应式为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
    （2）用CR2032锂锰电池作电源分别电解以下三种溶液，假如电路中转移了0.4mol e-，且电解池的电极均为惰性电极．
    ①电解MNO3溶液时某一电极增加了43.2g M，则金属M的相对原子质量为108．
    ②电解含有0.4mol K2SO4的溶液100mL，恢复到原来的状态，需要进行的操作是（写出要加入的物质和质量）向溶液中加入3.6g水．
    ③电解含有0.2mol NaCl的溶液100mL，阳极产生的气体在标准状况下的体积是3.36L；将电解后的溶液加水稀释至2L，此时溶液的pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．对下列事实的解释错误的是（　　）
    A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
    B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸是一种难挥发性的酸
    C．常温下，浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与浓硫酸不反应
    D．在化学反应Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+H2O中浓H2SO4只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常用高锰酸钾标准溶液（紫色）滴定无色过氧化氢溶液的物质的量浓度．某次实验量取25.00mL过氧化氢溶液至锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后进行滴定．
    （1）其反应的离子方程式如下，请配平该反应的离子方程式：
    2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2O2+6H+→2Mn2++8H2O+5 O2↑
    （2）滴定时，应将高锰酸钾标准溶液注入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；滴定到达
    终点的现象是溶液由无色变为浅紫色且半分钟内不褪色．
    （3）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
    （4）重复滴定二次，平均每次耗用0.1mol/L KMnO4标准溶液30mL，则该过氧化氢溶液的物质的量
    浓度为0.3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．苯乙烯可用于制备高频绝缘材料，苯乙烯在一定条件下存在如图转化关系．已知：I中除苯环外还含有一个六元环．

    请回答下列问题：
    （1）由苯乙烯合成聚苯乙烯的化学方程式为．
    （2）C→D的反应类型是消去反应．
    （3）C可能的结构简式有或．
    （4）H有多种同分异构体．同时符合下列条件的同分异构体共有3种．
    a．与FeCl3溶液发生显色反应
    b.1mol H最多能与3mol NaOH反应；
    c．苯环上只有两个取代基．
    （5）反应③的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72-（橙红色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+ K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）•{c}^{2}（Cr{O}_{{4}^{2-}}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是显橙红色，显黄色
    （2）已知在T=298K时，反应：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.5kJ/mol
    则该正向反应的△S＞0，令△G=△H-T△S，判断该正向反应的△G＜0，能自发进行（填“能”或“不能”）
    研究表明：过氧化氢酶对上述反应的催化效果最佳，这是由于它能极大地降低该反应的活化能．
    （3）向K2Cr2O7酸性溶液中加入H2O2，能生成深蓝色的过氧化铬CrO（O2）2 反应如下：Cr2O72-+4H2O2+2H+═2CrO（O2）2+5H2O，类比于Na2O2，判断：该反应不属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应过氧化铬中铬元素的化合价为+6．

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